鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答問(wèn)題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。
(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水溶解700體積NH3,所得溶液密度為0.9g·cm-3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為
A.18.4mol·L-1、34.7% B.20.4mol·L-1、38.5%
C.18.4mol·L-1、38.5% D.20.4mol·L-1、34.7%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是 ( )。
A.0.1 mol·L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中: c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.濃度均為 0.1 mol·L-1的NH3·H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 Na2S 溶液與 0.1 mol·L-1 NaHS 溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)iAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來(lái)制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:
已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。
(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請(qǐng)說(shuō)明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。
(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是________________。
(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣,原因是:__________________________。
(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A.鋰是堿金屬,其熔點(diǎn)高于鈉 B.根據(jù)對(duì)角線原則,氫氧化鋰是強(qiáng)堿
C.金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A. 蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該插入液態(tài)混合物中
B. 測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí),錐形瓶應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤(rùn)洗2~3次
C. 硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí),需用小火緩慢加熱,防止晶體飛濺、防止硫酸銅變成其他產(chǎn)物
D. 向試管中滴加試劑時(shí),將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng),其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL
C.b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0.05 mol
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成的氣體體積為甲:乙=3:4,下列說(shuō)法正確的是( )
A.參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B.參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol
C.加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4 D.與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________________。
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”);旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是___________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江蘇省高一上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上可用金屬鈉和氯化鉀反應(yīng)制備金屬鉀,其化學(xué)方程式為Na+KClNaCl+K↑。該反應(yīng)屬于
A.置換反應(yīng) B.復(fù)分解反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.化合反應(yīng)
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