實驗發(fā)現(xiàn),硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,F(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關系如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應,其還原產(chǎn)物為硝酸銨
B.c點對應NaOH溶液的體積為48 mL
C.b點與a點的差值為0.05 mol
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5:3
科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應:CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= 。
關于該反應的下列說法正確的是
A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學平衡到達的標志
B.在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大
C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大
D.達到平衡后,再充入少量H2O,重新達到平衡,H2O的轉(zhuǎn)化率會減小
(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應:CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。
則a點的正反應速率V正(CO2)_________ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時, X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、 Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2 B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D.第二次平衡時,Z的濃度為 0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題
如圖2所示,β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料,它經(jīng)多步反應可合成維生素A1。下列說法正確的是
A.β-紫羅蘭酮的分子式為C13H22O
B.1mol中間體X 最多能與2molBr2發(fā)生加成反應
C.維生素A1難溶于CCl4溶液
D.β-紫羅蘭酮與中間體X互為同分異構體
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學卷(解析版) 題型:填空題
鹽酸、硫酸和硝酸是常見的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應的情況,回答問題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應,若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應的化學方程式為:____________________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應,被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應的離子方程式為_____________________。
(3)鎂鐵混合物4.8g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應后得到標準狀況下2 .24LNO氣體。若向反應后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是_________克。
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量,縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列對應的曲線錯誤的是( )
A.向NaAlO2溶液中滴入HC1至過量
B.向澄清石灰水中通入CO2至過量
C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量
D.向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
某容器中發(fā)生一個化學反應,反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )
A.還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物不只有N2
B.氧化劑是ClO-,還原產(chǎn)物是HCO3-
C.參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D.標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=11的某一元堿溶液,向乙燒杯中加水稀釋至pH=10。關于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是( )
A.溶液的體積:10V甲≤V乙
B.水電離出的OH-濃度:10c(H+)甲=c(H+)乙
C.若分別用等濃度的HCl溶液完全中和,所得溶液的PH:甲≤乙
D.若分別與5mLpH=3的HCl溶液反應,所得溶液的pH:甲≤乙
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