某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

己知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面關(guān)于ΔH1、ΔH2的比較正確的是

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆云南省高三上第四次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋰被譽(yù)為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

2.7

3.7

9.6

完全沉淀pH

3.7

4.7

11

②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃

0

10

20

50

75

100

Li2CO3的溶解度/g

1.539

1.406

1.329

1.181

0.866

0.728

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。

（3）流程中兩次使用碳酸鈉溶液，請(qǐng)說明前后兩次使用中濃度不同的原因：______________。

（4）洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。

（5）將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是：__________________________。

（6）下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________（填序號(hào)）。

A．鋰是堿金屬，其熔點(diǎn)高于鈉 B．根據(jù)對(duì)角線原則，氫氧化鋰是強(qiáng)堿

C．金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D．堿金屬中密度最小的是鋰，其次是鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A．稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應(yīng)，其還原產(chǎn)物為硝酸銨

B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為48 mL

C．b點(diǎn)與a點(diǎn)的差值為0．05 mol

D．樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是( )

A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol

C．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)的分子式為CxHyOz，取該物質(zhì)ag在足量的O2中充分燃燒后，將產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2中，若Na2O2固體的質(zhì)量增加了bg，并且a＜b，則x、y、z必須滿足的關(guān)系是( )

A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答:

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析.如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸____________________。

（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果.單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_________(選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是___________。

（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是___________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________。

（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上學(xué)期統(tǒng)練三化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、CO32-

C．c(H+)/c(OH-)>1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017年吉林長春白城一中兩校高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

A．乙烷 B．甲苯 C．氯苯 D．四氯乙烯

（2）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾

③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

（3）有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3

B．12C和13C

C．CH3—CH2—CH2—CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷

F．淀粉和纖維素

G．蔗糖和麥芽糖

H．聚乙烯和聚丙烯

① 組兩物質(zhì)互為同位素；

② 組兩物質(zhì)互為同素異形體；

③ 組兩物質(zhì)屬于同系物；

④ 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；

⑤ 組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)；

⑥ 組中兩物質(zhì)是混合物；

⑦ 聚丙烯的鏈節(jié)是 ；

⑧的名稱是 。

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