己知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下：

4Al(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s) ΔH1

4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2

下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是

A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2 D．無法計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練二化學試卷（解析版） 題型：填空題

為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。

I.汽車內(nèi)燃機工作時會引起N2和O2的反應：N2+O22NO，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應時N2 的體積分數(shù)隨時間變化如右圖所示，根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H__________0(填“>"或“ <”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應的速率v(N2)_________。該溫度下，若增大壓強此反應的平衡常數(shù)將____________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確記”）；若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后O2的轉(zhuǎn)化率為__________。

II.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題

（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC )由于結構簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如右圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的____________極（填“正”或“負”），其電極反應式為_______________。

（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個電池甲烷用量為0.224L (標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為 __________(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

外圍電子構型為3d104s1的元素的原子在周期表中應位于

A. 第五周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族 D. 第四周期ⅠB族

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。該反應的化學平衡常數(shù)的表達式K= 。

關于該反應的下列說法正確的是

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志

B．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數(shù)增大

C．降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大

D．達到平衡后，再充入少量H2O，重新達到平衡，H2O的轉(zhuǎn)化率會減小

（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生反應：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。

則a點的正反應速率V正(CO2)_________ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是___________ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應速率為

A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+ H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+ H2O(g)＝CO(g)+3H2(g) ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，ΔH3減小

D．反應CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：填空題

下圖表示一些晶體中的某些結構，他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結構中的某一種的某一部分(黑點可表示不同或相同的粒子)。

（1）其中代表金剛石的是 (填編號字母，下同)，金剛石中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等。

（2）其中代表石墨的是 ，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為____ 個；

（3）其中表示氯化鈉的是 ，每個鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有 個；

（4）代表氯化銫的是 ，每個銫離子與 個氯離子緊鄰；

（5）代表干冰的是 ，每個二氧化碳分子與 個二氧化碳分子緊鄰；

（6）由Mg、C、Ni三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖2所示。Mg位于C 和Ni原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個Ni原子距離最近的Ni原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學式為 。

(圖2) (圖3)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時， X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g)，再次達到平衡后，X、Y、 Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是( )

A．m＝2 B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1∶1 D．第二次平衡時，Z的濃度為 0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省東營市高三上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO3－、N2、Cl－六種離子。在反應過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中不正確的是( )

A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2

B．氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－

C．參與反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2

D．標準狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子為1mol

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