某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                                             ;

(2)反應(yīng)開始至2min末,X的反應(yīng)速率為                                       ;

(寫出具體表達(dá)式)

(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                                    

(6分)

(1)Y+2Z 3X  ;(2分)     (2)     0.1 mol·L-1·min-1   (3分)

(3)在此條件下該反應(yīng)已達(dá)到反應(yīng)限度(化學(xué)平衡)     (1分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示.
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
(1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
;
(2)該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率:
0.083mol/(L?min)
0.083mol/(L?min)
;
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為
45%
45%

(4)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng).改變實驗條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如右圖所示),則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是:①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時,在2L密閉容器中,A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是
A、B
A、B

(2)該反應(yīng)是否是可逆反應(yīng)
,原因是
反應(yīng)到達(dá)平衡時A、B、C同時存在
反應(yīng)到達(dá)平衡時A、B、C同時存在
.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
A(g)+3B(g)2C(g)
A(g)+3B(g)2C(g)

(3)反應(yīng)開始至2min,用C表示化學(xué)平均反應(yīng)速率為
0.05mol?(L?min)-1
0.05mol?(L?min)-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和氣態(tài)物質(zhì)Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示.
(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù),在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
;
(3)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),改變實驗條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時間變化的曲線①、②、③(如圖2所示)則曲線①、②、③所對應(yīng)的實驗條件改變分別是:①
升高溫度
升高溫度
加入催化劑
加入催化劑
 ③
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ某溫度時,在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖1所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求:
精英家教網(wǎng)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為
 

(3)第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度依次為
 
、
 

第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)
 
v(逆)(填“>”、“<”或“=”,同),第8min時,v(正)
 
v(逆).
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池,當(dāng)在銅片上放出4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體時,硫酸恰好完全反應(yīng).
(1)該原電池的正極反應(yīng)式
 

(2)原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L
(3)鋅片減少的質(zhì)量
 
 g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某溫度時,在2L密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化
的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
;
(2)0-2min末,X的平均反應(yīng)速率為:
 
mol?L-1?min-1;
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是:
 
;
(4)平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為:
 
;
(5)其他條件不變,增大容器容積,平衡
 
(填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”)移動;達(dá)平衡后若升高溫度,Y的百分含量增大,則正反應(yīng)為
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng);
(6)上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ,則再次達(dá)到平衡后Y的百分含量為
 
(填數(shù)值),與原平衡相比 Y的百分含量
 
(填“增大”或“減小”或“不變”);
(7)上述反應(yīng)達(dá)平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ,則再次達(dá)到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”或“減小”或“不變”),Z的平衡轉(zhuǎn)化率
 
(填“增大”或“減小”或“不變”).

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