19．在一定條件下，密閉容器中進行反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反應(yīng)開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內(nèi)H2O的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.12mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）

分析 結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$、速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答．

解答 解：開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，v（NH3）=$\frac{1.0mol/L-0.2mol/L}{20s}$=0.04mol/（L•s），
速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v（H2O）=0.04mol/（L•s）×$\frac{6}{4}$=0.06mol/（L•s），
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)速率，為高頻考點，把握速率計算、速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意速率為平均速率，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一．下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是（　�。�
A．迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近
B．元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族
C．元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期
D．人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．能存儲大量電能的鋁--空氣電池工作原理如圖1（電解池是電池的用電器）所示．
（1）電池中加入NaCl的作用是增強溶液導(dǎo)電性．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為4Al-12e-=4Al3+，正極反應(yīng)式為3O2+6H2O+12e-=12OH-．
（3）該電池的優(yōu)點是能存儲大量電能，環(huán)保、安全，產(chǎn)生鋁的化合物是重要化工原料．與燃料電池相比，該電池不足之處是（寫出一點即可）該電池需更換鋁電極，是一次釋放電能的化學(xué)反應(yīng)裝置，而燃料電池的燃料和氧化劑連續(xù)由外部供給，是可連續(xù)發(fā)電的裝置；該電池工作產(chǎn)生的 Al2O3[或Al（OH）3]會降低電極放電效率，燃料電池的產(chǎn)物可不斷排出，能量轉(zhuǎn)化率超 80%．
圖1的電解池中盛有濃度均為 1mol•L-1 的CuSO4和NaCl混合溶液1L，用石墨電極進行電解．
（4）a 電極的名稱為陰極，電解過程中，a 電極上最先生成的物質(zhì)是Cu，b 電極最后產(chǎn)生的物質(zhì)是O2．
（5）在圖2的坐標(biāo)中畫出該混合溶液 pH 隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量發(fā)生變化的曲線（不考慮氣體在水中溶解，縱坐標(biāo)不必標(biāo) pH 具體數(shù)值）．
（6）當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量由 3mol 增至 4mol 時，溶液 pH 變化的原因電解水使 c（H2SO4）增大，溶液pH減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進行反應(yīng)固體表面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融，是熱塑性材料
B．用堿催化生成的酚醛樹脂能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不溶于任何溶劑
C．在制備高吸水性樹脂時要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂
D．天然纖維的主要成分都是纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)．請按要求，回答下列問題：
（1）酸雨的pH小于5.6．
（2）漂白粉有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌是因有強氧化性．
（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）KA1（SO4）2•12H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成Al（OH）3（化學(xué)式）而具有凈水作用．
（5）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴(yán)封罐口，不-會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）①的反應(yīng)類型：加成反應(yīng)；
（2）B中含官能團名稱羥基；
（3）C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；
（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．在試管a中先加入2mL 95%的乙醇，邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液．連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
（1）寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）加入濃H2SO4的目的是催化劑、吸水劑．
（3）試管b中觀察到的現(xiàn)象是溶液分層，油狀具有香味的液體在上層．
（4）在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸，其原因球形結(jié)構(gòu)可使液體不能吸入試管a中．
（5）飽和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知Fe3+能將I-氧化成I2，現(xiàn)將0.1mol•L-1FeCl3溶液和0.2mol•L-1KI溶液等體積充分混合，然后取混合液分別進行下列實驗，能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象
 A 滴入淀粉溶液 溶液變藍(lán)色
B 滴入AgNO3溶液 有黃色沉淀生成
C 滴入K3[Fe（CN）6]溶液 有藍(lán)色沉淀生成
D滴入KSCN溶液 溶液變紅色
A．AB．BC．CD．D

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