4．化學與人類生活密切相關．請按要求，回答下列問題：
（1）酸雨的pH小于5.6．
（2）漂白粉有效成分的化學式為Ca（ClO）2，其能消毒殺菌是因有強氧化性．
（3）小蘇打可用于治療胃酸過多，其反應的離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（4）KA1（SO4）2•12H2O的俗名為明礬，因其溶于水生成Al（OH）3（化學式）而具有凈水作用．
（5）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不-會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（用化學方程式表示）．

分析 （1）CO2溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6，二氧化硫溶于水生成亞硫酸，空氣中亞硫酸被氧化為硫酸；
（2）漂白粉制備是氯氣和氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其中次氯酸鈣具有強氧化性具有漂白作用；
（3）小蘇打可用于治療胃酸過多是碳酸氫鈉和鹽酸反應；
（4）KA1（SO4）2•12H2O為明礬晶體，溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
（5）二氧化碳被氫氧化鈉吸收易拉罐變癟，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣，易拉罐又鼓脹起來．

解答 解：（1）CO2溶于水形成碳酸，飽和碳酸溶液的pH=5.6，酸雨是二氧化硫溶于水生成的亞硫酸被空氣氧化深層次硫酸，溶液PH小于5.6，
故答案為：5.6；
（2）氯氣與消石灰發(fā)生反應：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，產(chǎn)生漂白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca（ClO）2的混合物，有效成分是Ca（ClO）2，它之所以能消毒殺菌是因有強的氧化性，
故答案為：Ca（ClO）2；氧化；
（3）NaHCO3與胃酸即鹽酸發(fā)生復分解反應，產(chǎn)生CO2和水，反應的離子方程式是：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）KAl（SO4）2•12H2O的俗名為明礬，該鹽是強酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的Al3+與水電離產(chǎn)生的OH-結合形成表面積比較大的Al（OH）3膠體而有吸附作用，使水中懸浮的固體被吸附，當重力大于浮力時，就形成沉淀，從而使水變得澄清，因此有凈水作用，
故答案為：明礬；Al（OH）3；
（5）金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內氣體壓強又增大而重新鼓起，金屬鋁能和強堿反應是實質是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點評 本題考查了酸雨形成、|漂白粉制備、碳酸氫鈉性質、鋁及其化合物等知識點，注意知識積累，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．硫酸在下列反應中，只起催化作用的是（　�。�
①乙酸和乙醇的酯化反應
②苯的硝化反應
③油脂的水解反應
④淀粉的水解反應．
A．①④B．②④C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細化工產(chǎn)品．工業(yè)用乙二醇（HOCH2CH2OH）氧化法生產(chǎn)乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
則乙二醇氣相氧化反應HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-405.6kJ•mol-1；
（2）上述制乙二醛反應的化學平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；當原料氣中氧醇比為1.35時，乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應溫度的關系如圖所示．反應溫度在450～495℃之間時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是升高溫度，主反應平衡逆向移動；當溫度超過495℃時，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因是溫度超過495℃時，乙二醇大量轉化為二氧化碳等副產(chǎn)物；
（3）產(chǎn)品中乙二醛含量測定的實驗過程如下：
準確量取25.00mL乙二醛樣品置于錐形瓶中，加入鹽酸羥胺（NH2OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反應，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的鹽酸至終點（為了避免滴定劑與溶液中過量的NH2OH•HCl反應，選擇溴酚藍作指示劑），消耗NaOH溶液12.50mL，計算樣品中乙二醛的含量（g/L）．（寫出計算過程）
（已知：+2NH2OH•HCl→+2HCL+2H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+Mg2+Ca2+K+Li+Cl-SO42-Br-
含量/mg•L-1996512004003800.1719350120067
（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應原理的離子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．
（2）①該海水中Mg2+的物質的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗該海水中的Mg2+時，需要排除Ca2+可能帶來的干擾，設計如下實驗：
實驗操作實驗現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液無白色沉淀
（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下，密閉容器中進行反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）．反應開始時NH3的濃度是1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，容器體積不變，在這20s內H2O的化學反應速率為（　�。�
A．0.04mol/（L•s）B．0.06mol/（L•s）C．0.12mol/（L•s）D．0.08mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述不正確的是（　�。�
A．用電子式表示HCl的形成過程：
B．${\;}_{87}^{166}$Ho中的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99
C．在空氣中加熱金屬鋰：4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O
D．Na2O2與H2O2中所含的化學鍵類型不完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═2Fe2++Fe3++4H2O
C．將金屬鋁加入NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．金屬鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．某化學實驗小組用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯，并檢驗乙酸乙酯中是否含有乙酸雜質（鐵架臺、夾子等支撐儀器省略）．已知乙酸乙酯的沸點為77.1℃，乙醇沸點為78.4℃，乙酸的沸點為118℃．請根據(jù)要求填空：
（1）寫出實驗室用冰醋酸和無水乙醇制乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）為使反應物充分反應，以下措施中正確的是①④（填寫對應序號）．
①小火溫熱，再慢慢升溫至微沸狀態(tài)
②先大火加熱至沸騰狀態(tài)，并持續(xù)加熱保持沸騰狀態(tài)
③使用稀硫酸作催化劑       ④作用濃硫酸作催化劑
（3）如果單孔塞上的導管短一些，對乙酸乙酯的收集有何影響，簡述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量減少，導管要足夠長才能確保產(chǎn)物得到充分冷凝．
（4）B同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中，觀察到有少量氣泡產(chǎn)生，可得出的結論是乙酸乙酯中含有乙酸，該過程中發(fā)生反應的化學方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上采用下列工藝流程將石油廢氣中的硫化氫轉化為硫酸和氫氣等產(chǎn)品以防止污染．

（1）反應器1中裝有硫酸鐵的酸性溶液．
①配制硫酸鐵溶液時，需加入適量的硫酸，請用化學平衡移動原理解釋原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入硫酸，增加c（H+），使平衡逆向移動，抑制Fe3+水解
②反應器1中發(fā)生反應的離子方程式是2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
（2）工業(yè)上用氨水和熱空氣吸收處理尾氣中的二氧化硫以生產(chǎn)氮肥，該反應的化學方程式是4NH3•H2O+2SO2+O2═2（NH4）2SO4+2H2O（3）富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
a．用2%∽3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的廢氣：Na2CO3+H2S═NaHC03+NaHS
b．向上述反應所得溶液中加入液體R-NO（R表示一種芳香烴基）與生成的某種酸式鹽的水溶液反應生成硫、堿和RNHOH；
C．步驟b生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應生成正鹽；
d．R-NHOH與空氣中的氧氣反應又得到R-NO
①寫出上述b、d兩步反應的化學方程式：
bNaHS+RNO+H2O=S↓+NaOH+RNHOH
d2RNHOH+O2=2RNO+2H2O
②已知二元弱酸H2S分步電離常數(shù)為：K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15，則0.1mol•L-1NaHS溶液中，除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）＞c（H+）＞c（S2-）
（4）上述兩種治理方法的共同優(yōu)點是吸收劑可循環(huán)使用．

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