Question

N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A．1 mol?L-1的FeCl3溶液中Fe3+個數少于NA

B．46 g NO2中含有N原子數為NA

C．17 g羥基（－OH）與17g OH－所含電子數均為10 NA

D．8.4 g Fe與標準狀況下3.36 L Cl2充分反應，轉移電子數為0.3 NA，生成FeCl2

Answer 1

B

試題分析：A中不能確定溶液的體積，因此不能確定氯化鐵的物質的量，A不正確；46gNO₂的物質的量是1mol，雖然存在平衡關系2NO₂N₂O₄，但依據原子守恒可知，氮原子的物質的量是不變的，則B正確；羥基含有9個電子，OH^－含有10個電子，C中二者的物質的量都是1mol，含有的電子數不等，C不正確；D中鐵的物質的量是8.4g÷56g/mol＝0.15mol，氯氣的物質的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol，反應中鐵過量，所以轉移電子的物質的量是0.15mol×2＝0.3mol，但生成物是氯化鐵，D不正確，答案選B。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。