Question

向100 mL BaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生沉淀的總物質(zhì)的量和加入混合溶液B的體積關(guān)系如圖所示：

（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時，溶液中的沉淀是                       。(填化學(xué)式)
（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①                                ；②                         ；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為                   。 
（3）通過計算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為               mol/L；
A溶液中FeCl₃物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

Answer 1

（1）BaSO₄、Fe(OH) ₃（2分）
（2）①Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓（2分）  
②Al(OH) ₃+ OH^－== AlO₂^－+2H₂O （2分）   1:1（2分）
（3）c(NaOH)=" 1" mol/L（2分）； c(FeCl₃)=" 0.1" mol/L（2分）

試題分析：（1）當(dāng)加入B溶液110 mL時，有圖可知道剛開始生的沉淀分別為）BaSO₄、Fe(OH) ₃、Al(OH) ₃，由于Al(OH) ₃是兩性物質(zhì)，其可以溶解與過量的氫氧化鈉溶液，所以溶液中的沉淀是BaSO₄、Fe(OH) ₃；（2）從90 mL至100 mL之間加入10 mLB溶液時，由圖像縱坐標(biāo)不變可知此段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：①Ba²⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓②Al(OH) ₃+ OH^－== AlO₂^－+2H₂O，有圖可以看出溶液B中Na₂SO₄與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為1:1；（3）由圖可以知道鋁離子的物質(zhì)的量為0.02mol（10mL剛好消耗0.01mol的沉淀），鋇離子的物質(zhì)的量為0.1mol（10mL剛好生成0.01mol的沉淀，從開始到100mL），鐵離子的物質(zhì)的量為0.01mol，所以B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為1 mol/L，而A溶液中FeCl₃物質(zhì)的量濃度為 0.1 mol/L。
點評：本題考查了金屬及其化合物，該考點是高考考查的重點和難點，本題要求學(xué)生要有一定的分析能力，該題有一定的難度。