17．科學(xué)家發(fā)明的透明堅(jiān)硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機(jī)屏幕．下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應(yīng)
C．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．鎂和鋁的工業(yè)制法都是通過電解他們對(duì)應(yīng)的氧化物

分析 A．金屬活動(dòng)順序表分析，鎂在鋁前面；
B．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；
C．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
D．工業(yè)制備鎂是電解熔融氯化鎂，制備鋁是電解熔融氧化鋁；

解答 解：A．金屬活動(dòng)順序表分析，鎂在鋁前面，金屬活潑性鎂比鋁強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，故B正確；
C．氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，氧化鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．工業(yè)制備鎂是電解熔融氯化鎂，制備鋁是電解熔融氧化鋁，氯化鋁是共價(jià)化合物熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鎂、鋁及其化合物性質(zhì)的分析判斷，主要是氧化物性質(zhì)的理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列敘述不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物的分子式為C11H13Cl
B．該有機(jī)物能使溴水褪色
C．該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列措施中，不能有效減緩金屬腐蝕的是（　�。�
A．金屬護(hù)欄表面涂漆B．地下鋼管連接鎂塊
C．汽車底盤噴涂高分子膜D．水中的鋼閘門連接電源的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價(jià)態(tài)：Pb02受熱分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 PbO能與濃鹽酸反應(yīng)但不能將其氧化．現(xiàn)將1.4mol Pb02加熱一段時(shí)間分解得到O2和固體甲，向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2．反應(yīng)生成的O2和Cl2的物質(zhì)的盤之比為2：3，下列說法正確的是 （　�。�
A．甲可能是Pb304和PbO的混合物
B．整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總量為2.1mol
C．若甲與濃鹽酸充分反應(yīng)，則需要消耗HCl的總量為2.8 mol
D．甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉晶體（Na2S203•5H20）俗名“大蘇打”．己知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱和遇酸易分解．某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：
（1）裝置B中通入SO2反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2
（2）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度、控制滴加硫酸的速度
（3）反應(yīng)結(jié)束后過濾B中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌，Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純
（4）本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗(yàn)含有NaOH的實(shí)驗(yàn)方案為取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清夜的PH，若pH大于9.5，則含有NaOH（實(shí)驗(yàn)中共選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=9.5）
（5）測(cè)定產(chǎn)品中中硫代硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用碘量法（2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-），請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟（可提供的試劑有：硫代硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、及蒸餾水）
①準(zhǔn)確稱取一定量的產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解
②加入1～2mL淀粉溶液
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定至藍(lán)色剛好出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不褪色，記錄滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積
④重復(fù)步驟①～③，根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值．

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2．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．明礬和硫酸鐵均可用作凈水劑
B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
D．相同質(zhì)量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1：3

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9．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時(shí)的總反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨為正極
B．充電時(shí)，陽極質(zhì)量不變
C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為Al2S3．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是AC．
A．化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B．C和D兩種酸均一定為一元酸
C．C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
D．此水解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶
解，冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液-----------------
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)熔點(diǎn)為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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