7．某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列敘述不正確的是（　　）
A．該有機物的分子式為C11H13Cl
B．該有機物能使溴水褪色
C．該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D．該有機物在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應

分析 由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含碳碳雙鍵與苯環(huán)、-Cl，結(jié)合烯烴、苯、鹵代烴的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C11H13Cl，故A正確；
B．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，故B正確；
C．為氯代烴，不能電離出氯離子，則遇硝酸銀溶液不反應，故C錯誤；
D．含有氯原子，在一定條件下，能發(fā)生消去反應或取代反應，故D正確．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握常見的官能團及性質(zhì)的關(guān)系，熟悉烯烴、鹵代烴的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某化學興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B．實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C．實驗③發(fā)生反應的化學方程式為：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2O
D．由上述實驗可得出結(jié)論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．烯烴通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮，例如：

1mol某烴A通過臭氧化并經(jīng)鋅和水處理后只得到
和各1mol．
（1）觀察題中給出的方程式可知：烴分子中每有一個雙鍵，則產(chǎn)物中就會有2個羰基（），產(chǎn)物與烴分子中原子個數(shù)相等的元素有C、H．
（2）A分子中有2個雙鍵，A的分子式是C8H12．
（3）已知可簡寫為，其中線表示化學鍵，線的端點、折點或交點表示碳原子，碳原子剩余的化合價用氫原子補足．寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，科學家們在嘗試用更科學的方法將NOx轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染．
（1）壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)Ox轉(zhuǎn)變成無毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H1、△H2、△H3三者關(guān)系式為△H3 =$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}}{2}$．
（2）在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生化學反應③，在不同溫度、不同投料比時，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[n（NO2）：n（CH4）]400K500K600K
160%43%28%
245%33%20%
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）c（C{O}_{2}）}{c（C{H}_{4}）{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
②若溫度不變，提高[n（NO2）：n（CH4）]投料比，則K將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③400K時，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的5L容器中，10分鐘達到平衡，則NO2的化學反應速率為0.00024mol/L•min．
（3）連續(xù)自動監(jiān)測氮氧化物（NOx）的儀器動態(tài)庫侖儀的工作原理示意圖如圖1

①NiO電極上NO發(fā)生的電極反應式NO-2e-+O2-═NO2．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NOx的含量為1.12%（體積分數(shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體，處理1104L（標準狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中n（NO）：n（NO2）=1：1．
（4）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH4，然后再分別充入等量的NO和NO2．在不同溫度下，同時分別發(fā)生②③兩個反應：并在t秒時測定其中NOx轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖2所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是：
結(jié)論一：相同溫度下NO轉(zhuǎn)化效率比NO2的低
結(jié)論二：在250℃-450℃時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
結(jié)論二的原因是在250°C-450°C時，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應正向進行，400°C左右達到最大，反應達到平衡，450°C-600°C時NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，反應是放熱反應，升溫平衡逆向進行，二氧化氮轉(zhuǎn)化率減�。�
②在上述NO2和CH4反應中，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有BCF．（填編號）
A．改用高效催化劑   B．降低溫度  C．分離出H2O（g）  D．增大壓強
E．增加原催化劑的表面積         F．減小投料比[n（NO2）：n（CH4）]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出一種信號的是（　　）
A．CH3CH2 CH2CH3B．CH3COOCH2CH3C．CH3CH2COOHD．CH3CH3

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12．某學習小組共同學習乙醛的化學性質(zhì)，以下是他們的學習過程，請?zhí)羁眨?br />（1）根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)進行預測
乙醛的結(jié)構(gòu)特點可能的化學性質(zhì)
有C=O雙鍵，不飽和與H2發(fā)生加成反應，乙醛表現(xiàn)氧化性

CHO中C-H鍵極性較強
CHO中C-H鍵被氧化，變?yōu)镃-OH
（2）寫出乙醛與氫氣反應的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）設計實驗驗證乙醛的還原性，請?zhí)钊砀瘢?br />
實驗現(xiàn)象結(jié)論
取適量乙醛溶液，滴加高錳酸鉀酸性溶液高錳酸鉀溶液紫色變淺（褪去）乙醛能被高錳酸鉀氧化
向新制銀氨溶液中加入幾滴乙醛溶液，水浴加熱試管壁上出現(xiàn)銀鏡（一層光亮如鏡的銀）乙醛將銀氨溶液還原
向新制氫氧化銅懸濁液中加入適量乙醛溶液，加熱出現(xiàn)紅色沉淀乙醛被氫氧化銅氧化
根據(jù)上表及所學知識回答：
①乙醛被高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡式）
②寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有機物只含C、H、O三種元素，該有機物對氫氣的相對密度為15，完全燃燒 0.1mol該有機物生成4.4gCO2和1.8gH2O，該有機物的分子式為CH2O，若紅外光譜顯示該分子中有醛基，則3g該物質(zhì)與足量的新制氫氧化銅反應，生成沉淀的質(zhì)量為28.8g．

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19．在某密閉容器中充入H2S和O2，發(fā)生反應：2H2S（g）+O2（g）?S2（g）+2H2O（g）△H＜0，達到平衡后，若僅改變橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢符合圖象的是（　　）
選項xy
A溫度混合氣體平均相對分子質(zhì)量
B壓強S2氣體體積分數(shù)
C容器體積H2S濃度
DO2濃度平衡常數(shù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞E
D．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．科學家發(fā)明的透明堅硬鎂鋁氧化物新型材料，可以用作顯示器和手機屏幕．下列有關(guān)鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A．鎂的金屬性比鋁弱
B．鎂和鋁的氧化物都可以與鹽酸反應
C．鎂和鋁的氧化物都可以與氫氧化鈉溶液反應
D．鎂和鋁的工業(yè)制法都是通過電解他們對應的氧化物

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