Question

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時間消耗n mol H2，同時生成2n mol HIB.體系的顏色不再變化

C.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變D.H2、 I2、HI 的分子數(shù)之比為 1 ∶1∶ 2

Answer 1

【答案】BC

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

A．消耗n mol H2同時生成2n mol HI，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯誤；

B．混合氣體的顏色不再改變，說明碘蒸氣的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變，即濃度不再變化，是平衡狀態(tài)，故C正確；

D．當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，H2、I2、HI的分子數(shù)比可能為1：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，因而H2、I2、HI分子數(shù)之比為1：1：2，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案BC。