18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．為防止糧食、罐頭、水果等食品腐爛，常用氮氣做保護氣
B．酸雨的PH小于5.6
C．SO2可以用作食物和干果的防腐劑
D．銨鹽受熱易分解，都生成氨氣和對應的酸

分析 A．作為食品的保鮮措施，需選用性質(zhì)穩(wěn)定且成本低的物質(zhì)，氮氣來源廣泛且性質(zhì)穩(wěn)定；
B．正常的雨水中溶解了二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使溶液呈酸性，正常雨水的pH為5.6，如果雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會使溶液的酸性更強；
C．二氧化硫有毒，據(jù)此分析；
D．銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣和對應酸；

解答 解：A．填充保護氣是向其中充入性質(zhì)穩(wěn)定，不能與食品發(fā)生反應，無毒無味，并且廉價易得的不能供給呼吸的氣體，氮氣來源廣泛且性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，故A正確；
B．雨水溶解了二氧化硫、氮氧化物，會使溶液的酸性更強，PH小于5.6，稱作酸雨，故B正確；
C．二氧化硫是有毒氣體可用于漂白，不能用于食品防腐，故C錯誤；
D．銨鹽受熱易分解，但是不一定得到氨氣和相應的酸，如NH4NO3加熱到190℃時分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時分解生成氮氣、硝酸和水，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)及用途，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意酸雨的概念．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的鎂、鋁合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的最大量可能為0.18mol
D．當V1=160mL時，n（Mg）=0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)將標準狀況下的2.24L HCl氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，測得溶液體積為1L．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷中不正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．溫度為298 K時，pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，2.24 L C4H8含有的共用電子對數(shù)等于1.1NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．27 g Al在標準狀況下2.4 L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)的2移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．從柑橘中煉制的萜二烯其結(jié)構(gòu)簡式為．有關(guān)萜二烯的說法不正確的是（　�。�
A．萜二烯的分子式為C10H16，不屬于芳香烴
B．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水
C．萜二烯分子中所有碳原子處于同一個平面上
D．萜二烯與過量的溴的四氯化碳溶液反應后的產(chǎn)物為

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某有機物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：
①在25℃時，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的產(chǎn)物
③1mol A$\stackrel{足量的鈉}{→}$慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體
④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子，與A相關(guān)的反應框圖如下：

（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是（b）（c）．
（a）肯定有碳碳雙鍵             （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基                 （d）有-COOR官能團
（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡式：A：HOOCCH（OH）CH2COOH；D：NaOOCCH=CHCOONa；
F：HOOCC≡CCOOH；M：HOOCCH（Cl）CH2COOH．
（3）寫出A→B、B→E的反應類型：A→B消去反應； B→E加成反應．
（4）寫出M→A的第①步反應的反應條件：氫氧化鈉水溶液、加熱；
寫出E→F的第①步反應的反應方程式：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O．
（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應的化學方程式：n+n HOCH2CH2OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．
（6）寫出一種與A具有相同官能團的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，該反應的化學方程式為KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+KCl+3H2O．
（1）濃鹽酸在此反應中所具有的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性�、壑挥醒趸�   ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.3mol Cl2，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.5NA，消耗還原劑的物質(zhì)的量是0.5mol．
（3）若反應中HCl的利用率為50%，當反應結(jié)束時，生成氯氣10.65g，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
圖3表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．

（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（見圖4），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．
請寫出燃料電池中的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料電池正極消耗空氣的體積是5.6L（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示的裝置中，M為活動性順序表中位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．導線中有電流通過，電流方向是由N到M
B．N上有氣體放出
C．M為正極，N為負極
D．是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

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