Question

9．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L HCl氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，測得溶液體積為1L．若此溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則下列判斷中不正確的是（　�。�

• A． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.10 mol•L^-1
• B． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20 mol•L^-1
• C． c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D． 溫度為298 K時，pH＜7

Answer 1

分析 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L HCl（0.1mol）氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，制得1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，據(jù)此結(jié)合物料守恒、電荷守恒進行判斷．

解答 解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L HCl（0.1mol）氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，制得1L溶液，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），
A．由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=0.2mol/L，c（Cl^-）0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2mol/L-0.1mol/L+c（H⁺）＞0.10mol•L^-1，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞0.10mol•L^-1，故A錯誤；
B．根據(jù)物料守恒得：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.20mol•L^-1，故B正確；
C．醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D．溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和氯化鈉、醋酸，且三者的物質(zhì)的量濃度都是0.1mol/L，溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-），則說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液呈酸性，即溶液的pH小于7，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度是解本題關(guān)鍵，利用電荷守恒和物料守恒進行分析解答．