17．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（　　）
A．Na2CO3B．Na2O2    Na2CO3
C．NaOH    Na2CO3D．Na2O2    NaOH    Na2CO3

分析 由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氫鈉分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應，確定最后的固體的物質(zhì)，據(jù)此進行解答．

解答 解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
     2mol     1mol  1mol  1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
 1mol  1mol   1mol
則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，最終殘留的固體物質(zhì)為2molNa2CO3，
故選A．

點評 本題考查化學方程式計算、鈉的化合物的重要性質(zhì)，題目難度不大，明確碳酸氫鈉的性質(zhì)及過氧化鈉與二氧化碳、與水的反應及反應的先后順序是解答本題的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．探究廢酸性鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行了如下圖所示實驗：

電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）該電池的正極反應式為MnO2+e-+H+=MnOOH，電池反應的離子方程式為Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
（2）操作③中所用到的儀器除了酒精燈、玻璃棒外還有蒸發(fā)皿．灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（填化學式）．操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為二氧化錳（填名稱）．
（3）濃硝酸見光易分解，寫出濃硝酸分解的化學方程式4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）實驗同學收集濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體于試管中，把帶火星的木條插入其中，發(fā)現(xiàn)帶火星的木條復燃，該同學認為是因為濃硝酸分解產(chǎn)生了氧氣．請回答該同學的結論是否正確，并說明原因結論錯誤，濃硝酸分解產(chǎn)生的氣體中，氧氣所占比例和空氣中的相同，木條能夠復燃證明二氧化氮也會助燃支持燃燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將一定量的鎂、鋁合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生沉淀的最大量可能為0.18mol
D．當V1=160mL時，n（Mg）=0.04mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用一種試劑鑒別苯酚、己烯、碘化鉀溶液、苯四種液體，可選用（　　）
A．鹽酸B．FeCl3溶液C．溴水D．四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．經(jīng)測定某微粒有與H2S擁有相同的電子數(shù)，它不可能是（　　）
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應．（己知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，如CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═C2H↑+NaCl+H2O，該反應屬于消去反應．）

已知：D是．
請?zhí)羁眨?br />（1）A的結構簡式是，其名稱為2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）框圖中屬于取代反應的是②（填數(shù)字代號）．
（3）框圖中①、⑥、⑦屬于加成反應．
（4）G2的結構簡式是．
（5）寫出由D→E的化學方程式：；寫出由E→F2的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)將標準狀況下的2.24L HCl氣體溶解在含有0.2mol醋酸鈉溶液的燒杯中，測得溶液體積為1L．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），則下列判斷中不正確的是（　　）
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．溫度為298 K時，pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA
B．標準狀況下，2.24 L C4H8含有的共用電子對數(shù)等于1.1NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
D．27 g Al在標準狀況下2.4 L Cl2中燃燒，轉的2移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．則P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為100L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
圖3表示該反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．

（3）工業(yè)上常利用第Ⅰ步反應產(chǎn)生的CO和H2在“催化反應室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反應室中總反應3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（見圖4），在接通電路一段時間純銅質(zhì)量增加6.4g．
請寫出燃料電池中的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料電池正極消耗空氣的體積是5.6L（標準狀況，空氣中O2體積分數(shù)以20%計算）．

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