Question

6．銅是生產(chǎn)生活中用量較多的金屬．
（1）下列有關(guān)銅元素的說法中，不正確的是BD．
A．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金
B．銅表面易形成致密的氧化膜
C．銅與O₂反應(yīng)，生成黑色的CuO
D．CuSO₄•5H₂O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨�的固體
（2）某化學(xué)小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液A}$測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物$→_{充分反應(yīng)}^{足量溶液B}$測定剩余固體的質(zhì)量
①溶液A能否選用稀硝酸？若能，寫出方案Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；若不能說明理由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO₃，都能生成NO氣體，已知銅、鋁質(zhì)量和生成氣體的體積，通過列方程組可求得銅的質(zhì)量分數(shù)．
②溶液B可選用稀硫酸，也可選用氫氧化鈉溶液．
③實驗室中方案Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更便于實施．

Answer 1

分析 （1）A．根據(jù)合金的定義判斷；
B．銅生成堿式碳酸銅，較為疏松；
C．銅與O₂反應(yīng)生成氧化銅，為黑色固體；
D．CuSO₄•5H₂O為純凈物．
（2）鋁為活潑金屬，可與強酸，也可與強堿反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)氫氣的體積可知鋁的質(zhì)量，進而可確定銅的質(zhì)量分數(shù)，也可與稀硝酸反應(yīng)，根據(jù)生成NO的體積，結(jié)合混合物的質(zhì)量可列方程組計算銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）A．青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，故A正確；
B．銅生成堿式碳酸銅，較為疏松，故B錯誤；
C．銅與O₂反應(yīng)生成氧化銅，為黑色固體，故C正確；
D．CuSO₄•5H₂O為純凈物，加熱后變?yōu)榘咨�的固體CuSO₄，故D錯誤．
故答案為：BD；
（2）①加入稀硝酸，可分別發(fā)生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，根據(jù)生成NO的體積，結(jié)合銅、鋁質(zhì)量和生成氣體的體積，通過列方程組可求得銅的質(zhì)量分數(shù)，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，Al+4H⁺+NO₃^-=Al³⁺+NO↑+2H₂O，方案Ⅰ中溶液A是稀HNO₃，都能生成NO氣體，已知銅、鋁質(zhì)量和生成氣體的體積，通過列方程組可求得銅的質(zhì)量分數(shù)；
②因鋁為活潑金屬，可與強酸，也可與強堿反應(yīng)生成氫氣，則也可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故答案為：氫氧化鈉溶液；
③實驗Ⅰ生成NO，易被氧化生成二氧化氮，難以操作，而實驗Ⅱ生成氫氣，可根據(jù)氫氣的體積確定鋁的質(zhì)量，進而確定銅的質(zhì)量分數(shù)，故答案為：Ⅱ．

點評 本題綜合考查物質(zhì)的含量的測定，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握銅、鋁的性質(zhì)以及實驗的原理的評價，難度不大．