Question

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，1 L 1 mol•L^-1的BaCl₂溶液中有N_A個(gè)Cl^-
• B． 1 mol Fe被完全氧化生成Fe₃O₄，失去8 N_A個(gè)電子
• C． 常溫常壓下，14 g的CO和N₂混合氣體含有的原子數(shù)為N_A
• D． 常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A、求出氯化鋇的物質(zhì)的量n=CV，然后根據(jù)1mol氯化鋇中含2mol氯離子來分析；
B、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)；
C、CO和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量均為28g/mol，且兩者均為雙原子分子；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而1mol氯化鋇中含2mol氯離子，即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故1mol鐵失去$\frac{8}{3}$mol電子即$\frac{8}{3}$N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、CO和氮?dú)獾哪�爾質(zhì)量均為28g/mol，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，且兩者均為雙原子分子，故0.5mol混合物中含1mol原子即N_A個(gè)，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則和鎂反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量小于4mol，個(gè)數(shù)小于4N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．