17．25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．

分析 （1）該溶液中存在弱電解質(zhì)水和醋酸的電離、醋酸根離子鹽類水解；
（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，據(jù)此進行解答；
（3）CH3COONa，是強電解質(zhì)完全電離，鹽酸也是強電解質(zhì)完全電離，所以濃度與溶液的物質(zhì)的量相等的是強離子．

解答 解：（1）存在水的電離平衡、醋酸的電離平衡、醋酸根離子的水解平衡，分別為H2O?H++OH-、CH3COOH?CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，
故答案為：H2O?H++OH-；CH3COOH?CH3COO-+H+；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（2）0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH3COONa、0.002molCH3COOH、0.002molNaCl，CH3COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH3COOH為弱電解質(zhì)，則溶液中存在的離子為：Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-，存在的分子為：H2O、CH3COOH，即共有7種不同的微粒，
故答案為：7；
（3）由0.01mol CH3COONa，則濃度為0.01mol•L-1的是Na+，由0.002mol HCl，則濃度為0.002mol•L-1的是Cl-，故答案為：Na+；Cl-．

點評 本題考查溶液中的微粒及電離方程式、水解方程式的書寫，題目難度不大，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強弱、原子守恒等知識是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中
請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母），導致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示，試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡體系中，通入O2平衡（　　）
A．向正向移動B．向逆向移動C．不移動D．無法移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．a(chǎn)，b，c，d，e五種無色氣體，進行如下實驗：
實驗步聚 　                 實驗現(xiàn)象
①a，b相混合　              氣體變成棕色    　
②c，d相混合　              產(chǎn)生白煙
③c，e分別通入少量溴水中 　  溴水均成無色透明溶液
④b，e分別通入氫硫酸中　    都產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
則a，b，c，d，e可能依次是（　�。�
A．O2，NO，HCl，NH3，CO2B．O2，NO，NH3，HCl，SO2
C．NO，O2，NH3，HCl，SO2D．HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-
C．Na+、Mg2+、NO3-、SO42-D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果發(fā)生了加成反應
C．食品脫氧劑（含鐵粉、氯化鈉、炭粉等）的脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同
D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用電子式表示的微粒是（　�。�
A．HeB．NeC．Na+D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．按要求回答下列問題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向正反應方向（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不”）移動，達新平衡狀態(tài)時，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時相比減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）K通常表示化學平衡常數(shù)，對于反應Cl2+H2O?H++Cl-+HClO其化學平衡常數(shù)K的表達式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．
（3）下列說法中正確的是
A．pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2
B．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關系不可能為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
D．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)一定增大
E．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點水的電離程度：a＜b．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，1 L 1 mol•L-1的BaCl2溶液中有NA個Cl-
B．1 mol Fe被完全氧化生成Fe3O4，失去8 NA個電子
C．常溫常壓下，14 g的CO和N2混合氣體含有的原子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L氧氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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