18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡體系中，通入O2平衡（　�。�
A．向正向移動B．向逆向移動C．不移動D．無法移動

分析 該反應是一個反應前后氣體體積減小、放熱的可逆反應，增大反應物濃度、減小生成物濃度、降低溫度、增大壓強都能使平衡正向移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：向該反應體系中通入氧氣，反應物濃度增大，平衡正向移動，故選A．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，明確化學平衡移動原理是解本題關鍵，熟練掌握濃度、壓強、溫度對化學平衡影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，此時溶液的質量分數(shù)是y，則x、y的值為（　�。�
A．x=2.25  y=4.74%B．x=5     y=11.11%
C．x=5      y=10%D．x=2.875  y=5.75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知化學反應①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質中所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
C．5.6L O2（標準狀況）和0.5mol H2OD．224mL He（標準狀況）和1.6g CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將標準狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+的平衡體系中，要抑制Al3+的水解，可采取的措施為（　�。�
A．加熱B．加HClC．加NaOHD．加AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．25℃時，將0.01mol CH3COONa 和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②CH3COOH?CH3COO-+H+③CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na+，濃度為0.002mol/L的是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）完成下列方程式：
煅燒貝殼（化學方程式）：CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
Mg（OH）2加鹽酸（離子方程式）：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）電解熔融MgCl2的反應化學方程式是MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這3種情況下使用玻璃棒的目的．
溶解時：攪拌加速溶解．
過濾時：引流．
蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺．
（4）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl和HCl，寫出相應反應的化學方程式：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．

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