溫度 | 973K | 1173K |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.33 | 1.67 |
分析 (1)根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷,由表中數(shù)據(jù)知升溫平衡常數(shù)變大,說明平衡正向移動;
(2)依據(jù)平衡常數(shù)概念,即可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比或反應產物與反應物的濃度(方程式系數(shù)冪次方)乘積比寫出反應的平衡常數(shù)計算式;
(3)利用蓋斯定律計算平衡常數(shù)K1、K2與K3之間的關系式,結合圖表中平衡常數(shù)K2隨溫度升高而減小判斷.
解答 解:(1)由表中數(shù)據(jù)可知,溫度升高,①的平衡常數(shù)增大,說明平衡向正反應方向移動,則正反應吸熱,故答案為:吸熱;
(2)依據(jù)反應CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),根據(jù)平衡常數(shù)的概念,該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式:K=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$,故答案為:$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$;
(3)已知:①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g);
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g);
利用蓋斯定律將①-②可得:③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g);
則K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$=$\frac{\frac{[CO]}{[C{O}_{2}]}}{\frac{[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}}$=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$;
依據(jù)圖表平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析,溫度升高$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$增大,說明平衡正向進行,反應是吸熱反應,
故答案為:$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$;吸熱.
點評 本題考查化學平衡影響因素的分析判斷,平衡常數(shù)的計算應用,數(shù)據(jù)處理的能力,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子,其半徑依次增大 | |
B. | 39g化合物Z2Y2與X2Y反應轉移電子數(shù)約為6.02×1023 | |
C. | 元素Y、R分別與元素X形成的傾聽合物的熱穩(wěn)定性:XmY>XmR | |
D. | 元素Z、R的氧化物的水化物相互反應生成的鹽呈中性或堿性 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com