1．計(jì)算下列溶液的pH值
常溫下0.0001 mol/L KOH溶液．

分析 常溫下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，則c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，pH=-lgc（H+）．

解答 解：常溫下0.0001mol/LKOH溶液中c（OH-）=c（KOH）=0.0001mol/L，則c（H+）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，pH=-lgc（H+）=-lg10-10=10，
答：常溫下0.0001mol/LKOH溶液的pH=10．

點(diǎn)評 本題考查溶液pH計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確pH值計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，注意酸堿混合溶液pH的計(jì)算方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維中所用材料為晶體硅B．水玻璃可用作木材防火劑
C．氯氣可用于自來水的殺菌消毒D．Fe2O3可以做油漆的顏料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．
（1）實(shí)驗(yàn)測得溫度對反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示．生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng)．
（2）如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算）．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品：稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙．
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9
完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2
①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL，現(xiàn)用市售30%（密度近似為1g•cm-3）的H2O2來配制，其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中，再加入90mL 水（或加水稀釋至 100mL），攪拌均勻．
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：將混合物加入過量稀硫酸，攪拌、充分反應(yīng)，過濾．
第二步：向?yàn)V液中加入稍過量3% H2O2溶液，充分反應(yīng)．
第三步：向溶液中加入CuO，用精密pH試紙控制pH在3.2～4.7之間，過濾．
第四步：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶．
第五步：過濾、洗滌，低溫干燥．
（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如表所示：
溫度973K1173K
K11.472.15
K22.331.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氯化鐵溶液能腐蝕銅，工業(yè)上常用此原理生產(chǎn)印刷線路板．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池（如圖甲所示，鹽橋中裝有含原膠的KCl飽和溶液）．

①圖甲中電極是Cu（填電極材料名稱），反應(yīng)一段時(shí)間后圖甲右邊燒杯中溶液含有的金屬陽離子有Fe3+、Fe2+（填離子符號）；
②原電池工作時(shí)，鹽橋中的Cl-（填離子符號）不斷進(jìn)入CuCl2溶液中．
（3）將上述應(yīng)設(shè)計(jì)成電解池（如圖乙所示），為節(jié)約藥品取圖甲工作一段時(shí)間后右邊燒杯中的溶液為電解質(zhì)溶液，圖丙中的曲線①②③分別表示乙燒杯中某種金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系．
①石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+；
②圖丙中的曲線③代表Cu2+（填離子符號）的變化．
③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為3mol時(shí)，需向乙燒杯中加入2L 7mol•L NaOH溶液才能使所有的金屬離子沉淀完全．

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6．下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
C．5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.5mol H2OD．224mL He（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.6g CH4

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13．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的氨氣通入100mL 0.5mol•L-1氨水中，忽略溶液體積變化，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．3.0mol•L-1B．3.5mol•L-1C．4.0mol•L-1D．8.0mol•L-1

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10．下列溶液中，PH＞7的是（　�。�
A．CH3COONaB．NaClC．NH4ClD．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　　）
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1g H2和14g N2的體積相同；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1L H2O的物質(zhì)的量相同；
③在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；
④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；
⑤28g CO的體積為22.4L；
⑥常溫下，0.2molCl2溶于等體積水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；
⑦同溫同壓下氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比．
A．①③⑦B．②⑤⑥C．②③⑦D．④⑤⑥

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