6．下列各組物質(zhì)中所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g CO和10g N2B．10g C2H4和10g C3H6
C．5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和0.5mol H2OD．224mL He（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和1.6g CH4

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算，物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同．

解答 解：A．10g CO的物質(zhì)的量n=$\frac{10g}{28g/mol}$=$\frac{5}{14}$mol，10g N2的物質(zhì)的量n=$\frac{10g}{28g/mol}$=$\frac{5}{14}$mol，所以所含分子數(shù)相同，故A正確；
B．10g C2H4和10g C3H6，二者的質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，即分子數(shù)不同，故B錯誤；
C．5.6L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量n=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol和0.5mol H2O，二者物質(zhì)的量不同，即分子數(shù)不同，故C錯誤；
D．224mL He（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量n=0.01mol和1.6g CH4的物質(zhì)的量n=0.1mol，二者物質(zhì)的量不同，即分子數(shù)不同，故D錯誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量和各量的計算關(guān)系分析應(yīng)用，注意分子數(shù)相同是指微粒物質(zhì)的量相同，題目較簡單，側(cè)重于考查學(xué)生的計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有直接關(guān)系的是（　�。�
A．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色（Cl2）
B．新制氯水使紅色布條褪色（Cl2）
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生（Cl-）
D．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中
請回答下列問題：
（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O═Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中c（NH4+）大于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HCO3中c（NH4+）．
（3）如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時，0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3 mol/L．
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示，試分析圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．電解質(zhì)在水溶液中存在著電離、水解、沉淀、溶解等過程，請回答下列問題：
（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋10倍后溶液的pH為C（填標(biāo)號）．A.9  B.11  C.9～10之間   D.10～11之間．
（2）25℃時，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，NH3•H2O的電離平衡向左（填“向左”、“向右”或“不”）移動，水的離子積常數(shù)K．不變（填“增大”、“減少”或“不變”）．若向該 氨水中加入一定量的稀硫酸，使其恰好完全中和，反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+H+=NH4++H2O，所得溶液中個離子的濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）室溫下，將0.1mol NH4Cl晶體溶于一定量水中，形成2L混合溶液（假設(shè)無氣體逸出），則c（NH${\;}_{4}^{+}$）+c（NH3•H2O）=0.05mol/L．c（H+）+c（NH${\;}_{4}^{+}$）-c（OH-）=0.05mol/L．
（4）已知：
a．常溫下，CH3COOH和NH3•H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5；
b．CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O．
則NH4HCO3溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）
（5）寫出NH4Cl飽和溶液使Mg（OH）2群濁液溶解的離子方程式Mg（OH）2（s）+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．計算下列溶液的pH值
常溫下0.0001 mol/L KOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是（　�。�
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
B．加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中一定有NH4+
C．加入鹽酸，放出能使澄清的石灰水變渾濁的無色的氣體，則原溶液中一定含有CO32-
D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，在原溶液中一定含有Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在2N0+O2?2NO2 △H＜0平衡體系中，通入O2平衡（　�。�
A．向正向移動B．向逆向移動C．不移動D．無法移動

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5．a(chǎn)，b，c，d，e五種無色氣體，進(jìn)行如下實(shí)驗：
實(shí)驗步聚 　                 實(shí)驗現(xiàn)象
①a，b相混合　              氣體變成棕色    　
②c，d相混合　              產(chǎn)生白煙
③c，e分別通入少量溴水中 　  溴水均成無色透明溶液
④b，e分別通入氫硫酸中　    都產(chǎn)生淡黃色的沉淀．
則a，b，c，d，e可能依次是（　　）
A．O2，NO，HCl，NH3，CO2B．O2，NO，NH3，HCl，SO2
C．NO，O2，NH3，HCl，SO2D．HBr，Cl2，NH3，H2S，C2H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．按要求回答下列問題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向正反應(yīng)方向（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動，達(dá)新平衡狀態(tài)時，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時相比減小（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時相比增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．
（3）下列說法中正確的是
A．pH=1和pH=2的鹽酸，c（H+）之比為1：2
B．某溶液中存在的離子只有Cl-、OH-、NH4+、H+，該溶液中離子濃度大小關(guān)系不可能為c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c （H2CO3）
D．升高溫度，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)一定增大
E．某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線如圖所示．Ⅱ為醋酸稀釋時pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b．

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