下列離子方程式正確的是（　　）
A、氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
 
2-
4
+2OH-=BaSO4+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
B、氫氧化亞鐵被稀硝酸氧化為硝酸鐵；
C、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀；
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反應(yīng)溶液呈中性；
解答： 解：A、氯化鐵溶液中加入銅粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；
B、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1反應(yīng)：2H++Ba2++SO42-+2OH-=BaSO4↓+2H2O，故D正確；
故選AD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物判斷，量不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2S氣體能被下列物質(zhì)氧化得到S單質(zhì)，氧化劑發(fā)生的變化分別為Fe3+→Fe2+Br2→Br-、HNO3→NO、Cr2O
 
2-
7
→Cr3+．若氧化等物質(zhì)的量的H2S氣體，需上述氧化劑微粒最多的是（　�。�
A、Fe3+
B、Br2
C、HNO3
D、Cr2O
 
2-
7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

江蘇擁有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫(kù)．目前世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．

（1）如圖1所示，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選用
 
膜．
②電滲析法還可用來(lái)處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO．
①?gòu)奈镔|(zhì)的微粒構(gòu)成看，H2O、HDO的不同點(diǎn)是
 
．
②圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）As 的價(jià)層電子構(gòu)型為
 

（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是
 

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：
C-O C=O Si-O Si=O
鍵能/KJ?mol-1 360 803 464 640
在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是
 

（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20 （l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱條件下發(fā)生某一反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)該反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定．測(cè)得數(shù)據(jù)如下：
物  質(zhì) X Y Z Q
反應(yīng)前質(zhì)量/g 40 4.6 37.8 0
反應(yīng)后質(zhì)量/g 43.6 待測(cè)數(shù)據(jù) 12.6 3.2
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上表中的“待測(cè)數(shù)據(jù)”數(shù)值是
 
，此反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于
 
反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量計(jì)量系數(shù)之比是n（X）：n（Y）：n（Z）：n（Q）=2：4：4：1，該反應(yīng)方程式為
 
．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，若反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)定其體積小于11.2L，其主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Ag+  K+   Cl-SO42-
D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應(yīng)．反應(yīng)前，若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對(duì)離子數(shù)目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無(wú)論x為何值，當(dāng)加入100mL的KOH時(shí)，溶液中的陽(yáng)離子恰好完全沉淀
C、當(dāng)100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-時(shí)，x的值為0.2
D、若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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