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下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、次氯酸是弱酸；
B、過量二氧化碳通入稀氨水反應生成碳酸氫銨；
C、選項中離子方程式電荷不守恒；
D、次氯酸具有強氧化性能氧化二氧化硫．
解答： 解：A、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-，故B正確；
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板是鐵離子氧化金屬銅，反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C錯誤；
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程為SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式書寫方法和正誤判斷，電荷守恒，弱電解質分析，注意次氯酸的氧化性，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列所述事實與化學（或離子）方程式不相符的是（　�。�
A、能說明NH3結合H+能力比H2O強：NH3+H2O?NH4++OH-
B、能說明氧化性H2O2＞Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C、能說明鹽酸的酸性比碳酸強：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
D、能說明CH3COOH是弱酸：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的（　�。�
A、1molNa+離子含有的核外電子數(shù)為NA
B、1mol的Cl2與足量的NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，18克H2O含有2NA個氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關系，請回答后面的問題：
pH c（CrO42-） c（HCrO4-） c（Cr2O72-） c（H2CrO4）
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（1）寫出鉻酸電離反應方程式
 

（2）若要得到CrO42-應控制的條件是
 

（3）電離出CrO42-電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72-電離平衡常數(shù)為K3，則K2
 
K3（填＞、=、＜）
（4）鉻酸的物質的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氯化鐵溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B、向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C、硫酸銅溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO
 
2-
4
=BaSO4
D、向硫酸氫鈉溶液中滴加Ba（OH）2至中性：2H++Ba2++SO
 
2-
4
+2OH-=BaSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 1.5mol/L稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下恒溫蒸發(fā)，當濾液質量為72.0g時開始析出MgSO4?xH2O晶體，當析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g．通過計算請回答下列問題．
（1）生成標準狀況下的氣體體積（請寫出計算過程）；
 

（2）開始析出MgSO4?xH2O晶體時溶液的質量分數(shù)為
 
；
（3）MgSO4?xH2O中的x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�
A、室溫時，NaR溶液的pH大于7
B、滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色
C、HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D、室溫時，0.01mol?L-1的HR溶液pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、100g98%H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為4NA
C、1.0L濃度為1.0mol?L-1的一元酸溶液中含有NA個氫離子
D、20g重水（2H2O）含有10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

m克某溶液，密度為pg/cm3，保持溫度不變加入bg溶質或蒸發(fā)ag水都能使原溶液變?yōu)轱柡腿芤海粢阎苜|的摩爾質量為Mg/mol，則原溶液中溶質的物質的量濃度為
 
．

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