若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、100g98%H2SO4溶液中含有氧原子數(shù)為4NA
C、1.0L濃度為1.0mol?L-1的一元酸溶液中含有NA個氫離子
D、20g重水（2H2O）含有10NA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、不是標準狀況下，無法計算二氧化碳的物質(zhì)的量；
B、根據(jù)硫酸溶液中含有氧原子還有溶劑水分析；
C、沒有告訴一元酸是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，無法計算溶液中含有的氫離子數(shù)目；
D、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，根據(jù)質(zhì)量計算出重水的物質(zhì)的量及含有的電子數(shù)．
解答： 解：A、沒有告訴是標況下，無法計算2.24L二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、100g98%H2SO4溶液中含有98g硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為1mol，硫酸中含有4mol氧原子，由于溶劑水中含有氧原子，所以溶液中含有氧原子數(shù)大于4NA，故B錯誤；
C、1.0L濃度為1.0mol?L-1的一元酸，弱酸的物質(zhì)的量為1mol，若是弱酸，溶液中氫離子物質(zhì)的量為1mol，若是弱酸，溶液中氫離子物質(zhì)的量小于1mol，所以溶液中不一定含有NA個氫離子，故C錯誤；
D、20g重水的物質(zhì)的量為1mol，含有電子的物質(zhì)的量為10mol，含有10NA個電子，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下的條件及物質(zhì)狀態(tài)，要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關判斷正確的是（　�。�
A、O.1mol/LNaHCO3 溶液中：c（H2CO3）+c（H+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（OH-）
B、O.1mol/LNH4HSO4溶液與O.1mol/L NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（Na+）＞c(N
H
+
4
)＞c(S
O
2-
4
)
C、O.1mol/LCH3COOH溶液與O.1mol/L CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：（忽略溶液混合時體積變化）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
D、pH相等的①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③三種溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小順序為：③＞②＞①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2=NH4++HCO3-
C、用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol Fe與足量鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、28 g CO中所含的原子數(shù)為2NA
C、1L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，22.4 L苯的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　　）
A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Ag+  K+   Cl-SO42-
D、K+  AlO2-Cl-  OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個膠粒
B、1molCu與足量的硫固體反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、標準狀況下，2.24 L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA
D、只有在標準狀況下，NA 個氧氣分子所占的體積才是22.4 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學化學中常見的氣體，K是常見的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，G、H、I不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩�；②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H2O；⑥E和l均能引起溫室效應．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關系（部分反應條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為
 
．
（2）反應②的離子方程式為
 
；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應的離子方程式：
 
．
（3）B與F反應能生成一種氣體單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是
 
（請結合必要的離予方程式說明）．
（4）常溫時，將氣體D溶于水，達到平衡時，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L-1．若忽略水的電離及酸的第二級電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K1=
 
．
（5）為減小氣體E對環(huán)境的影響，可利用其在適當條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol E和6mol H，一定條件下發(fā)生反應：
E（g）+3H（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得E（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，v（H）=
 
，該溫度下的化學平衡常數(shù)K=
 
（結果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有
 
．（填字母編號）．
A．增大c（H）    B．減小c（H2O）    C．加入合適的催化劑
D．升高溫度   E．增大體系的壓強．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向AgCl懸濁液中加入飽和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
B、漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
C、硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba（OH）2溶液混合：HCO
 
-
3
+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃、1.01×105Pa時，1gH2和11.2LCO的混合氣體含氣體的體積等于
 
升．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案