對達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+B?C+D，若t1時增大壓強，正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（ν代表反應(yīng)速率，t代表時間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（　�。�
A．A、B、C是氣體，D不是氣體
B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

分析圖象，其他條件不變時，增大壓強，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明反應(yīng)物氣體的化學計量數(shù)之和小于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，若C、D是氣體，A、B有一種是氣體，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C符合條件，
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為探究足量鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　　）
A．加入NH4HSO4固體，v（H2）不變，生成H2量不變
B．加入少量水，v（H2）減小，生成H2量減少
C．加入CH3COONa固體，v（H2）減小，生成H2量不變
D．滴加少量CuSO4溶液，v（H2）增大，生成H2量減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖所示是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）
A．t1時，只有正向反應(yīng)B．t2時反應(yīng)達到限度
C．t2-t3時，反應(yīng)停止D．t2-t3時，v（Y2）=v（Z）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，向A和B中都充入2mol X和2molY，起始時VA=0.8aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＜0，達到平衡時，VA=0.9aL，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．兩容器中達到平衡的時間A＜B
B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為25%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小
C．打開K一段時間達到平衡時，A的體積為0.8aL（連通管中氣體體積不計）
D．打開K達到新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　　）
A．c1：c2=1：3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（　　）
A．改變反應(yīng)條件不能改變化學反應(yīng)的限度
B．延長化學反應(yīng)的時間能改變化學反應(yīng)的限度
C．可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
D．化學平衡狀態(tài)是一種靜止狀態(tài)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，此時測得容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為______mol/（L?min）．
（2）若向達到（1）的平衡體系中充入氬氣，則平衡向______（填“左“或“右“或“不移動“）；
（3）若在相同條件下向達到（1）所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與 （1）的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較______．
A．無法確定B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時仍與（1）的平衡等效，且起始時維持化學反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍應(yīng)該為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應(yīng)進行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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