下列敘述中，正確的是（　　）
A．改變反應條件不能改變化學反應的限度
B．延長化學反應的時間能改變化學反應的限度
C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等
D．化學平衡狀態(tài)是一種靜止狀態(tài)，反應物和生成物的濃度不再改變
A、可以改變外界條件控制化學反應的限度，條件改變反應限度改變，故A錯誤；
B、化學反應的限度與反應時間無關，故B錯誤；
C、一定條件下的可逆反應經過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上動態(tài)的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度，故C正確；
D、當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，故D錯誤；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響化學反應速率的外界條件是（1）反應物顆粒大�。�2）溫度（3）濃度（4）使用催化劑，其中正確組合的是（　　）
A．全部B．（2）（3）C．（4）D．（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于處于平衡狀態(tài)的可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高溫度或增大壓強均可提高A的平衡轉化率．下列說法正確的是（　　）
A．△H＜0，m+n＜pB．△H＞0，m+n＞pC．△H＜0，m+n＞pD．△H＞0，m+n＜p

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：A+B?C+D，若t1時增大壓強，正、逆反應速率變化如圖所示（ν代表反應速率，t代表時間），下列有關A、B、C、D的狀態(tài)敘述中正確的是（　�。�
A．A、B、C是氣體，D不是氣體
B．A、B是氣體，C、D有一種是氣體
C．C、D是氣體，A、B有一種是氣體
D．C、D有一種是氣體，A、B都不是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨的主要反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反應放熱為92.4kj），回答下列問題：
（1）合成氨要在高溫、高壓、有催化劑的條件下進行，試分析各反應條件的作用：A、高溫（500℃）______；B、高壓（5×107pa）______；C催化劑（鐵觸媒）______．
（2）從合成塔中出來的混合氣體中含15%的NH3，若N2和H2的轉化率相等，則轉化率為______；工業(yè)上采用什么方法將氨分離出來______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列與平衡移動無關的是（　�。�
A．向0.1mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大
B．新制氯水放置一段時間后顏色消失
C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）?N2O4（g）平衡后，增大壓強，體系顏色加深
D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．在合成氨的反應中，理論上降溫或加壓有利于氨的合成
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
C．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0. 25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實驗測得起始時的有關數(shù)據(jù)如表所示：
容器
編號
起始時各物質的物質的量/mol
達到平衡時體
系能量的變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量：23.15 kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是(　　)
A．容器①②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為
C．容器②中達到平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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