【題目】驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。

①

②

③

在Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無(wú)明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.對(duì)比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

【答案】B

【解析】

A．②中鐵沒(méi)有被腐蝕，而③鐵腐蝕，可說(shuō)明鐵連接鋅后，鋅保護(hù)了鐵，故A正確；

B．實(shí)驗(yàn)①可說(shuō)明鐵被氧化，說(shuō)明方法存在缺陷，不能比較金屬的活潑性，則換成銅，也不能證明金屬的活潑性，故B錯(cuò)誤；

C．如鐵不純，也可形成原電池反應(yīng)而被氧化，加入K3[Fe(CN)6]可在鐵的表面生成藍(lán)色沉淀，則驗(yàn)證保護(hù)時(shí)不能用①的方法，應(yīng)用②的方法，故C正確；

D．①②相比較，可知鐵棒表面被氧化，但溶液中沒(méi)有亞鐵離子，可能的原因?yàn)?/span>K3[Fe(CN)6]將Fe氧化，故D正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol·L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示，試回答：

(1)A點(diǎn)→B點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(2)原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量為________________，NaOH的物質(zhì)的量為___________________。

(3)HCl溶液在C點(diǎn)的加入量是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙醇是一種重要的化工原料和燃料，常見(jiàn)合成乙醇的途徑如下：

(1)乙烯氣相直接水合法：C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g) ΔH1=akJ·mol-1

已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1323.0kJ·mol-1

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-1278.5kJ·mol-1，則a=__。

(2)工業(yè)上常采用CO2和H2為原料合成乙醇，某實(shí)驗(yàn)小組將CO2(g)和H2(g)按1：3的比例置于一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ΔH=bkJ·mol-1。在相同的時(shí)間內(nèi)，容器中CO2的濃度隨溫度T的變化如圖1所示，上述反應(yīng)的pK(pK=-lgK，K表示反應(yīng)平衡常數(shù))隨溫度T的變化如圖2所示。

①由圖1可知，b=__(填“”“”或“<”)0。

②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間內(nèi)，容器中CO2(g)的濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是___。

③圖1中點(diǎn)1、2、3對(duì)應(yīng)的逆反應(yīng)速率v1、v2、v3中最大的是___(填“v1”“v2”或“v3”)；要進(jìn)一步提高H2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(任答一條)。

④圖2中當(dāng)溫度為T1時(shí)，pK的值對(duì)應(yīng)A點(diǎn)，則B、C、D、E四點(diǎn)中表示錯(cuò)誤的是__。

⑤乙烯氣相直接水合法過(guò)程中會(huì)發(fā)生乙醇的異構(gòu)化反應(yīng)：C2H5OH(g)CH3OCH3(g) ΔH=+50.7kJ·mol-1，該反應(yīng)的速率方程可表示為v正=k正c(C2H5OH)和v逆=k逆c(CH3OCH3)，k正和k逆只與溫度有關(guān)。該反應(yīng)的活化能Ea(正)__(填“”“”或“<”) Ea(逆)，已知：T℃時(shí)，k正=0.006s-1，k逆=0.002s-1，該溫度下向某恒容密閉容器中充入1.5mol乙醇和4mol甲醚，此時(shí)反應(yīng)__(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測(cè)得起始容器壓強(qiáng)為p，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量176.4kJ，此時(shí)再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達(dá)到新平衡，則下列說(shuō)法正確的是

A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑，第一次達(dá)到平衡時(shí)放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與第一次平衡時(shí)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖所示。

（1）連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：__接__；__接__；__接___；__接__。

（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是___；NaOH溶液的作用是___。

（3）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的KI－淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到___，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：___。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng)：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。

（1）汽車尾氣中的CO、NOx、碳?xì)浠衔锸谴髿馕廴疚铩?/span>

①使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)。

已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH2＝－221 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1

寫(xiě)出NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

②醛類、O3、PAN(過(guò)氧硝酸乙酰)等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學(xué)煙霧。某研究性學(xué)習(xí)小組為模擬光化學(xué)煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內(nèi)的被污染空氣樣品，所得物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示。請(qǐng)你根據(jù)光化學(xué)煙霧的形成原理，對(duì)減少光化學(xué)煙霧的發(fā)生提出一個(gè)合理建議：________________________________。

圖1 圖2

（2）利用NH3催化還原氮氧化物(SCR技術(shù))是目前應(yīng)用廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。SCR技術(shù)的主要反應(yīng)之一為4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g) 4N2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1627.2 kJ·mol－1。NO和NH3在有氧條件及Ag2O催化作用下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到550～700 ℃，NO轉(zhuǎn)化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯上升(見(jiàn)圖2)的可能原因是__________________________。(用化學(xué)方程式表達(dá))

（3）目前，科學(xué)家還在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝(NO)原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖3，脫硝率與溫度、負(fù)載率(分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù))的關(guān)系如圖4所示。

圖3 圖4

①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（已知NO與C2H4體積比為3:1）

②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)選擇的條件是_________________________________。

（4）NO(g)與CO(g)催化轉(zhuǎn)化成N2(g)和CO2(g)的反應(yīng)達(dá)到平衡后，20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如下圖5所示的變化，則改變的條件可能是________(填字母)。

A．加入催化劑　 B．降低溫度　 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積

圖5 圖6

（5）在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g) +NO(g)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖6所示。由圖可得出的正確結(jié)論是___(填字母)

A．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)用氯水來(lái)制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是(　　)

A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3

C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用某冶金行業(yè)產(chǎn)生的廢渣(主要含，還有少量、等雜質(zhì))可以制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：微溶于水、溶于堿生成(加熱生成)，具有強(qiáng)氧化性。向溶液中加酸，不同對(duì)應(yīng)的主要存在形式如表：

10.6~12

約8.4

3~8

約2

<1

存在形式

回答下列問(wèn)題：

(1)“焙燒”后V元素轉(zhuǎn)化為，元素轉(zhuǎn)化為________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)欲除盡磷元素(即)，最終溶液中的濃度至少為________(已知)。

(3)“沉釩”過(guò)程中，由8.5到5.0發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；最終需要控制約為________；“沉釩”最終得到的主要含釩物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)“還原”和“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式分為________、________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物 質(zhì) 的量 /mol

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收熱量akJ

②

0

2

1

放出熱 量 bkJ

③

4

0

0

吸收熱量ckJ

下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)：①>③

B. 熱量關(guān)系：a一定等于b

C. ①②③ 反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②

D. ①中的密度不再改變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

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