【題目】向體積為2L且固定的密閉容器中充入2 molSO2和1 molO2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ·mol－1，維持容器溫度不變，第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，此時再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，達到新平衡，則下列說法正確的是

A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)為810

B.若使用高效催化劑，第一次達到平衡時放出熱量大于176.4kJ

C.第一次反應達到平衡時，容器內壓強為0.7p

D.若降低容器的溫度可使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同

【答案】C

【解析】

A．第一次反應達到平衡時共放出熱量176.4kJ，則消耗的SO2物質的量為=1.8mol，故平衡時SO2、O2、SO3物質的量依次為0.2mol、0.1mol、1.8mol，平衡時SO2、O2、SO3的濃度分別為0.1mol/L、0.05mol/L、0.9mol/L，平衡常數(shù)K==1620，選項A錯誤；

B．若使用高效催化劑，雖然能使反應速率加快，但是不能使平衡移動，第一次達到平衡時放出熱量等于176.4kJ，選項B錯誤；

C．第一次反應達到平衡時，壓強之比等于物質的量之比，所以平衡后容器內壓強為=0.7p，選項C正確；

D．再向容器中充入2 molSO2和1 molO2，相當于增大壓強，平衡向右移動，達到新平衡，SO3體積分數(shù)增大，SO2、O2體積分數(shù)減小，若降低容器的溫度，平衡會正向移動，SO3體積分數(shù)繼續(xù)增大，SO2、O2體積分數(shù)繼續(xù)減小，不可能使新平衡時各物質的體積分數(shù)與第一次平衡時相同，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2X+Y2Z，反應中ω（Z的物質的量分數(shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是

A. T1時，v正>v逆

B. 正反應的△H＜0

C. a、b兩點的反應速率va=vb

D. T＜T1時，ω增大的原因是平衡向正方向移動

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【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R，并吸收多余尾氣，則R是(　　)

A.CH4B.HClC.COD.NH3

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【題目】已知A→C必須加熱，否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題：

(1)A是________，你推斷的理由是___________________。

(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式：_____________________。

(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式：_______________________。

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【題目】實驗室以V2O5為原料制備氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9] ·10H2O}，其流程如圖：

V2O5VOCl2溶液氧釩（Ⅳ）堿式碳酸銨晶體

（1）“還原”過程中的還原劑是__（填化學式）。

（2）已知VO2+能被O2氧化，“轉化”可在如圖裝置中進行。

①儀器M的名稱是__，實驗開始前的操作是__。

②裝置B的作用是__。

③加完VOCl2溶液后繼續(xù)攪拌一段時間，使反應完全，再進行下列操作，順序為__（填字母）。

a.錐形瓶口塞上橡膠塞

b.取下P

c.將錐形瓶置于干燥器中，靜置過濾

④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是__（填離子符號），用無水乙醇洗滌的目的是__。

⑤稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍過量，充分反應后繼續(xù)滴加1%的NaNO2溶液至稍過量，再用尿素除去過量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點（已知滴定反應為VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗標準溶液的體積為VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液部分變質，會使測定結果___（填“偏高”“偏低”或“無影響”），產(chǎn)品中釩的質量分數(shù)為__（以VO2+的量進行計算，列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應溫度T/K

700

700

800

反應物投入量

2 mol SO2、

1 mol O2

4 mol SO3

2 mol SO2、

1 mol O2

平衡υ正(SO2)/mol·L－1·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L－1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質的平衡轉化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A.υ1＜υ3，α1(SO2)＞α3(SO2)

B.K1＞K3，p2＞2p3

C.c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)>1

D.υ1＜υ2，c2＜2c1

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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

①

②

③

在Fe表面生成藍色沉淀

試管內無明顯變化

試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是（ ）

A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組利用下列裝置探究氯氣與氨氣的反應．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．

（1）若Cl2從左向右流動，NH3從右向左流動，則上述實驗裝置中，依次連接的合理順序為：A→________________→B；為使NH3與Cl2更充分混合，Cl2應從C裝置的__口進入（填“x”或“y”）．

（2）簡述裝置A中使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃鹽酸的操作是__________________．

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________．

（4）裝置B中圓底燒瓶內的試劑為______________（填名稱）．

（5）裝置D的作用是____________________________．

（6）反應開始后，裝置C內出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣中的主要成分之一，該反應的化學方程式為________________________________

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