500mL某濃度的NaOH溶液恰好與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L CO2完全反應(yīng)生成正鹽.試計(jì)算:
(1)生成正鹽的物質(zhì)的量. 
(2)原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度.
(1)n(CO2)=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,則
     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2mol  1mol  1mol
n(NaOH)  0.5mol  n(Na2CO3
n(Na2CO3)=0.5mol,
答:生成正鹽的物質(zhì)的量為0.5mol.
(2)由(1)反應(yīng)方程式計(jì)算可得:n(NaOH)=1mol,
則:C(NaOH)=
1mol
0.5L
=2mol/L,
答:原溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?崇明縣一模)在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉,充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為3.2g,產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測(cè)定為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)混合氣體中NO2和NO體積比為
3:1
3:1

(2)所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為
2
2
mol/L;
(3)如圖,若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①a 點(diǎn)的數(shù)值是
0.15
0.15
mol;
②當(dāng)n=0.12mol時(shí),所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
3.6mol/L
3.6mol/L
;
③通過計(jì)算,求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系式
n≥0.15mol、c(HNO3)=4mol/L
n≥0.15mol、c(HNO3)=4mol/L
,
0<n≤0.15mol、c(HNO3)=(2+
40n
3
)mol/L
0<n≤0.15mol、c(HNO3)=(2+
40n
3
)mol/L
.(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(17分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式:                        

②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                 。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將               (填增大、減小或不變)

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                

A.向容器中充入一定量的氦氣    B.充入CO2   

C.將水蒸氣從體系中分離        D.用更有效的催化劑

(2)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請(qǐng)寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:                    

(3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,則:

①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年重慶市高三下學(xué)期第一次月考(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題

(17分)隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3.25molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測(cè)定CO2、CH3OH和H2O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示:

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式:                        

②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=                 

③反應(yīng)到達(dá)平衡后,再向該容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2,重新到達(dá)平衡后,H2的轉(zhuǎn)化率將                (填增大、減小或不變)

④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是:                 。

A.向容器中充入一定量的氦氣     B.充入CO2   

C.將水蒸氣從體系中分離         D.用更有效的催化劑

(2)可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物,請(qǐng)寫出CH3OH —O2—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式:                    

(3)若將一定數(shù)量的C3H8—O2—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓,F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO4的稀溶液(用鉑為電極),電解后的溶液需要加入98克Cu(OH)2才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失,其能量全部用來電解CuSO4溶液,則:

①原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積        

 

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科目:高中化學(xué) 來源:崇明縣一模 題型:問答題

在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉,充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為3.2g,產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測(cè)定為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)混合氣體中NO2和NO體積比為______;
(2)所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L;
(3)如圖,若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①a 點(diǎn)的數(shù)值是______mol;
②當(dāng)n=0.12mol時(shí),所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度______;
③通過計(jì)算,求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系式______,______.(寫出計(jì)算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源:2011年上海市崇明縣高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

在500mL 某濃度的硝酸溶液中加入20g鐵粉,充分反應(yīng)后,將反應(yīng)液過濾、洗滌、干燥,稱得固體質(zhì)量為3.2g,產(chǎn)生的NO2和NO氣體經(jīng)測(cè)定為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(1)混合氣體中NO2和NO體積比為______;
(2)所用HNO3的物質(zhì)的量濃度為______mol/L;
(3)如圖,若將上述反應(yīng)產(chǎn)生的混合氣體加入n mol氧氣一起通入水中,配成100mL溶液,所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系.
①a 點(diǎn)的數(shù)值是______mol;
②當(dāng)n=0.12mol時(shí),所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度______;
③通過計(jì)算,求出所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度(c)與加入氧氣的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系式______,______.(寫出計(jì)算過程)

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