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【題目】下列關于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）

A.其單質在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數的增多逐漸降低

B.單質和水反應通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數的增多而減弱

C.單質和氫氣反應的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數的增多而減弱

D.隨著鹵素核電荷數的增多，單質的氧化性逐漸增強

【答案】C

【解析】

A．鹵素單質在常壓下的沸點，隨著鹵素核電荷數的增多逐漸升高，故A錯誤；

B．單質氟和水反應生成HF和氧氣，故B錯誤；

C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，與反應越來越難，劇烈程度越來越弱，故C正確；

D．隨著鹵素核電荷數的增多，單質的氧化性逐漸減弱，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學們分別設計了如圖甲、乙所示的實驗裝置。請回答相關問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

(2)定量用圖乙所示裝置做對照試驗，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )

A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等

B. NCl3分子是非極性分子

C. NBr3比NCl3易揮發(fā)

D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。

(1)Co的價電子排布式為__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。

(2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結構如圖1、圖2所示，圖1中0.1molFe(CO)5含有配位鍵__個，寫出2個與CO互為等電子體微粒__，圖2中的σ鍵和π鍵個數之比是__(填元素符號)。

(3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是__；該晶胞的邊長為xnm，高為ynm，該晶胞的密度為__g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出代數式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：

下列說法不正確的是（ ）

A.b為電源的正極

B.①②中，捕獲 CO2 時碳元素的化合價發(fā)生了變化

C.a 極的電極反應式為：

D.上述裝置存在反應：CO2=C + O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：

t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________________。

（2）該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

（3）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

（4）若830 ℃時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（5）830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

（6）若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為__________(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從海水中可提取各種化工產品，下圖是工業(yè)上對海水的一種綜合利用的流程圖：

(1)上述流程圖①～⑨步驟中，屬于氧化還原反應的是__________（填序號）；

(2)若粗鹽中僅含有Ca2＋、Mg2＋兩種雜質離子。精制提純時，備用的除雜試劑有：（A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。請你正確排列加入的順序：__________（填編號）；

(3)用如圖電解飽和食鹽水，石墨棒上產生的氣體為Cl2；在鐵棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊試液，溶液變成_____________色；

(4)在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進行的實驗操作依次為__________（填編號）。

A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.冷卻結晶 D.晶體灼燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醛分子結構式如圖，用2個Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）

A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體

B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子

C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個σ鍵、1個π鍵

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