【題目】對(duì)H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

(1)定性如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。

(2)定量用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。

【答案】溶液中氣泡產(chǎn)生的速率 排除Cl-對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾 收集40 mL氣體所需的時(shí)間

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)生成氣體的快慢分析；根據(jù)H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，改為Fe2(SO4)3使陰離子相同，更為合理；

(2)該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=判斷。

(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生了氣體，而且反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以可根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應(yīng)速率大��；H2O2分解的催化作用有可能是氯離子起的作用，若改為Fe2(SO4)3可以使鹽溶液中的陰離子相同，這樣可以控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，研究陽離子的影響，因此使用Fe2(SO4)3比FeCl3溶液更為合理；

(2)該反應(yīng)是通過生成氣體的反應(yīng)速率分析判斷的，所以根據(jù)v=可知，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40 mL氣體所需要的時(shí)間。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。

(1)該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是________。

(2)該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。

(3)該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強(qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。

(4)該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很�?qiáng)，這種微粒的符號(hào)是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)選修－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107，且它們的核電荷數(shù)依次增大，B原子的p軌道半充滿，其氫化物沸點(diǎn)是同族元素中最低的，D原子得到一個(gè)電子后3p軌道全充滿，A與C能形成A2C型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個(gè)電子層，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是______（填元素符號(hào)）

(2)化合物BD3的分子空間構(gòu)型可描述為______，B的原子軌道雜化類型為______。

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時(shí)，會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸．已知F2+與KCN溶液反應(yīng)得F（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物．則F的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為______。CN-與______（一種分子）互為等電子體，則1個(gè)CN-中π鍵數(shù)目為______。

(4)EO2與碳酸鋇在熔融狀態(tài)下反應(yīng)，所得晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，

在該晶體中，E4+的氧配為數(shù)為______。若該晶胞邊長(zhǎng)為anm可計(jì)算該晶體的密度為______g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大學(xué)發(fā)現(xiàn)的硼氫化鈉(NaBH4)是最常用的還原劑之一，反應(yīng)常生成偏硼酸鈉(NaBO2)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

I.氫化鈉的制備：

已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學(xué)用如圖所示裝置(每種裝置只選一次)來制取NaH。

(1)裝置的連接順序是C→____________→D→__________，X、Y分別是__________、__________。

(2)通入H2，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前的實(shí)驗(yàn)操作是__________。若省略該操作，可能導(dǎo)致的后果是__________。

Ⅱ.硼氫化鈉的制備及純度測(cè)定：

將硼硅酸鈉與氫化鈉在450～500℃溫度和(3.04～5.07)×105Pa壓力下反應(yīng)，生成硼氫化鈉和硅酸鈉。

(3)乙同學(xué)欲通過測(cè)定硼氫化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積來確定硼氫化鈉樣品的純度(雜質(zhì)只有氫化鈉)，設(shè)計(jì)了以下4種裝置，從易操作性、準(zhǔn)確性角度考慮，宜選裝置。__________

(4)稱取4.04g樣品(雜質(zhì)只有氫化鈉)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，測(cè)得生成氣體的平均體積為9.184L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中硼氫化鈉的純度為__________%(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

Ⅲ.碉氫化鈉的性質(zhì)檢驗(yàn)：

(5)堿性條件下，丙同學(xué)將NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得到納米銅和NaBO2，其離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I-的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

試管內(nèi)顏色無明顯變化；用蘸濃氨水的玻璃棒靠近管口，產(chǎn)生白煙。

溶液變黃；把濕潤(rùn)的KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)。

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘。

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析合理的是

A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是(NH4)2SO4

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-

C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-

D.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)。常溫下，一定濃度的某酸(H2A)的水溶液中pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。

下列說法一定正確的是(　　)

A.pH=3時(shí)，c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)

B.c(H2A)＋c(HA-)＋c(A2-)是定值

C.HA-的水解平衡常數(shù)為10-12.7

D.任何時(shí)候，溶液中都存在：c(H+)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。

(1)P元素有白磷、紅磷、黑磷三種常見的單質(zhì)。

①現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_______上的特征譜線來鑒定元素。

②白磷(P4)易溶于CS2，難溶于水，原因是_________。

③黑磷是一種黑色有金屬光澤的晶體，是一種比石墨烯更優(yōu)秀的新型材料。白磷、紅磷都是分子晶體，黑磷晶體具有與石墨相類似的層狀結(jié)構(gòu)，如下圖所示。下列有關(guān)黑磷晶體的說法不正確的是_______。

A．黑磷晶體中磷原子雜化方式為sp3雜化

B．黑磷晶體中層與層之間的作用力是分子間作用力

C．黑磷晶體的每一層中磷原子都在同一平面上

D．P元素三種常見的單質(zhì)中，黑磷的熔沸點(diǎn)最高

(2)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼可由三溴化磷和三溴化硼于高溫下在氫氣中反應(yīng)合成。磷化硼晶體的晶胞如下圖所示，其中實(shí)心球?yàn)榱自印?/span>

請(qǐng)回答下列問題：

①磷化硼的化學(xué)式為_________，該晶體的晶體類型是___________。

②三溴化磷中溴元素基態(tài)原子的電子排布式為_________，三溴化硼分子的空間構(gòu)型是________，合成磷化硼的化學(xué)方程式為：___________。

③在一個(gè)晶胞中磷原子空間堆積方式為________，磷原子的配位數(shù)為________，該結(jié)構(gòu)中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的原子是_______。已知晶體中B與P原子的最近距離為a nm，則該晶體的密度的表達(dá)式為(不需化簡(jiǎn))________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為探究 Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱順序，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

步驟

1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；

2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；

3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；

4將一小片鋁投入稀鹽酸中．

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

①劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體

②浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅

③反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無色氣體

④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色

(1)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚懪c實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：

實(shí)驗(yàn)步驟

1

2

3

4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

_____

_____

_____

_____

(2)請(qǐng)寫出鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________________。

(4)請(qǐng)你補(bǔ)充該小組同學(xué)用原子結(jié)構(gòu)理論對(duì)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論的解釋：

同周期元素從左至右原子的電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_______，失電子能力逐漸_______，因此________逐漸減弱。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）

A.其單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn)，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低

B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱

C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱

D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

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