Question

鎂鋁合金5.1 g溶于過(guò)量的鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解析：鎂鋁合金能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，生成氯化鎂、氯化鋁，再與加入的氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。

解法一：根據(jù)合金的總質(zhì)量和放出氣體的體積，可以算出鎂鋁合金中鎂、鋁的量，進(jìn)而計(jì)算出產(chǎn)生沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁的總質(zhì)量。

Mg  —  H₂     2Al  —  3H₂

  x         x       y        1.5y

由此解得：x=0.1 mol,y=0.1 mol

根據(jù)元素守恒,列出關(guān)系式:

Mg—Mg（OH）₂  Al—Al（OH）₃

0.1      0.1          0.1    0.1

解得,兩種沉淀的總質(zhì)量共13.6 g。

解法二：根據(jù)合金和鹽酸反應(yīng)放出氫氣的總體積，可以算出鎂、鋁失去的電子總數(shù)，進(jìn)而得出Mg²⁺、Al³⁺形成氫氧化物沉淀時(shí)增加的OH^-的量，再算得沉淀總質(zhì)量。

             H₂—2e^-  —  2OH^-（Mg²⁺、Al³⁺形成氫氧化物沉淀時(shí)增加的質(zhì)量）

          1 mol            2×17 g

5.6 L×22.4 L·mol^-1   z

解得z=8.5 g

兩種沉淀的總質(zhì)量共8.5 g+5.1 g=13.6 g。

答案：13.6 g