Question

鎂鋁合金5.1 g溶于過(guò)量的鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下放出氣體的體積為5.6 L，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

解析：鎂鋁合金能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，生成氯化鎂、氯化鋁，再與加入的氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀。

解法一：根據(jù)合金的總質(zhì)量和放出氣體的體積，可以算出鎂鋁合金中鎂、鋁的量，進(jìn)而計(jì)算出產(chǎn)生沉淀氫氧化鎂和氫氧化鋁的總質(zhì)量。

Mg—H₂  2Al—3H₂

 x     x      y    1.5y

由此解得：x=0.1 mol,y=0.1 mol

根據(jù)元素守恒，列出關(guān)系式：

   Mg  —  Mg(OH)₂       Al  —  Al(OH)₃

0.1 mol   0.1 mol     0.1 mol  0.1 mol

解得，兩種沉淀的總質(zhì)量共13.6 g。

解法二：根據(jù)合金和鹽酸反應(yīng)放出氫氣的總體積，可以算出鎂、鋁失去的電子總數(shù)，進(jìn)而得出Mg²⁺、Al³⁺形成氫氧化物沉淀時(shí)增加的OH^-的量，再算得沉淀總質(zhì)量。

         H₂—2e^-    —    2OH^-  (Mg²⁺、Al³⁺形成氫氧化物沉淀時(shí)增加的質(zhì)量）

        1 mol                2×17 g

5.6 L÷22.4 L·mol^-1   z

解得z=8.5 g

兩種沉淀的總質(zhì)量共8.5 g+5.1 g=13.6 g。

答案：13.6 g