高分子材料的應(yīng)用給我們的生活帶來了極大的便利，同時(shí)也帶來了日益嚴(yán)重的白色污染問題．為解決白色污染問題，你有什么好的創(chuàng)意？請(qǐng)通過調(diào)查或借助圖書館、網(wǎng)絡(luò)對(duì)該問題進(jìn)行研究．
考點(diǎn)：有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長期堆積會(huì)破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．
解答： 解：白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，長期堆積會(huì)破壞土壤，污染地下水，危害海洋生物的生存等等．對(duì)于如何減少白色污染，是當(dāng)前環(huán)保非常重視的問題．比較好的辦法目前有以下幾個(gè)方面：①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；③使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料等．
故答案為：
①減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等；
②重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等；
③使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染及治理，側(cè)重于化學(xué)與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2?2NH3△H＜0，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖．回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是
 

（2）t1、t3、t4時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1 時(shí)刻
 
；t3時(shí)刻
 
t4時(shí)刻
 

（3）下列時(shí)間段中，氨的百分含量的大小關(guān)系是：t0-t1
  t2-t3（填“＞”“＜”“=”）
（4）t6時(shí)刻，若升高溫度，反應(yīng)速率變化情況畫在下圖中．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些化學(xué)反應(yīng)可用下式表示（某些反應(yīng)的條件已省略）A+B→C+D+H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學(xué)式是
 
．
（4）若A為紅色單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液，請(qǐng)寫出符合上式的化學(xué)方程式：
 
．
（5）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗(yàn)A中陽離子的方法是
 
（簡(jiǎn)述操作過程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、甲同學(xué)欲配制0.55mol?L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．稱量操作如下：
①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量．稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)．用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼．取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：
砝碼質(zhì)量502020105
取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

燒杯的質(zhì)量為
 
g．
②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量．再在天平右盤上放置
 
g砝碼，將游碼的位置移到
 
g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡．
Ⅱ、乙同學(xué)欲用用18mol/L 濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解   ④轉(zhuǎn)移
⑤洗滌  ⑥定容   ⑦搖勻
回答下列問題
（1）所需濃硫酸的體積是
 
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
 
（請(qǐng)?zhí)罹幪?hào)）（從下列中選用  A．10mL   B．25mL   C．50mL   D．100mL）
（2）定容時(shí)俯視溶液的凹液面對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響
 
（用偏大、偏小、無影響填寫）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），請(qǐng)按下列提供的試劑和操作，將序號(hào)填在下表內(nèi)
試劑：A．鹽酸    B．燒堿溶液    C．氧氣    D．水    E．二氧化碳    F．不需要其它試劑
操作：①加熱燃燒   ②加熱熔融   ③高溫灼燒   ④過濾   ⑤干餾   ⑥結(jié)晶
   混合物試劑操作
（1）SiO2（CaCO3）
 
 
（2）SiO2（Si）
 
 
（3）NaCl（SiO2）
 
 
（4）SiO2（H2SiO3）
 
 
（5）Fe2O3（SiO2）
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)片段如下：

（1）上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段完全水解所生成的氨基酸是
 
．
（2）水解所生成的氨基酸中，碳、氫原子數(shù)比值最大的那一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，形成二肽的化學(xué)反應(yīng)為
 
．
（3）已知上述蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)片段的相對(duì)分子質(zhì)量是364，則水解生成的各種氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量之和為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，把試管小心地放入盛有（20℃）碳酸飲料的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鋁片，再用滴管滴加5mL濃NaOH溶液于試管中，試回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）由實(shí)驗(yàn)推知，反應(yīng)所得溶液和氫氣的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）鋁片和NaOH溶液的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示．
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）反應(yīng)開始至2min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
 

A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫反應(yīng)方程式：兩電極分別為Cu棒和Al棒，放在NaCl溶液中．
（1）電極反應(yīng)方程式：負(fù)極：
 
； 正極：
 

（2）總反應(yīng)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案