【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X應選擇________（選填“氫氧化鈉溶液”、“鹽酸”），反應①過濾后所得沉淀為__ ；反應①的離子方程式_____；

（2）反應②中Y是_____(寫化學式)；

（3）寫出由Al(OH)3加熱為Al2O3的反應方程式_______

【答案】氫氧化鈉溶液 Fe2O3 Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O

【解析】

由于Al2O3屬于兩性氧化物，而Fe2O3屬于堿性氧化物，所以應選用氫氧化鈉溶液溶解Al2O3；由溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳；過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，據(jù)此可解題。

（1）由上述分析可以知道，試劑X應選擇氫氧化鈉溶液，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，反應①后過濾所得沉淀為氧化鐵；反應①為Al2O3和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O；

因此，本題正確答案是：氫氧化鈉溶液 ；Fe2O3 ；Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O；

（2）反應②為偏鋁酸鈉溶液和過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，則Y是CO2；

因此，本題正確答案是：CO2；

（3）Al(OH)3加熱生成Al2O3和水，反應方程式為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

B. 0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C. 0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）與0.1mol ·L－1 NaOH溶液等體積混合的溶液中：2[c(H+)-c(OH－)]＝3c(C2O42－)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4－)

D. 0.1mol ·L－1Na2CO3溶液與同濃度等體積鹽酸混合的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎(chǔ)原料，其制備工藝流程如下圖所示：

(1)鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種，它們均極易與水發(fā)生反應。寫出MgC2發(fā)生水解反應的化學方程式：_____；Mg2C3的電子式為_____。

(2)“混合溶液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以種形式存在，如上圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為______填化學符號）；寫出“沉淀”時的離子方程式：_____。

(3)草酸氧鈦鋇晶體經(jīng)蒸餾水數(shù)次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案為_____。

(4)工業(yè)上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：

①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通入Cl2)并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制備TiCl4的化學方程式：_____。

②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2C03溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于_____mol/L才能開始轉(zhuǎn)化。（已知常溫下： ，略CO32-的水解）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在允許加熱條件下，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應放出氣體的物質(zhì)是

A.CuSO4B.MgOC.NH4HCO3D.Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。

甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；

乙同學設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。

(（1）甲同學設(shè)計實驗的依據(jù)是強酸制弱酸，請回答下列問題

A中錐形瓶裝入的是碳酸鈣固體，A中發(fā)生的離子方程式為：_____，

B應放入的物質(zhì)是____，其作用為____；

C中是Na2SiO3溶液該反應的離子方程式為___________。

（2）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑。

如果A處的棉花由白色變成棕色，則A處的離子方程式為___，B處的現(xiàn)象是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量

密度(g/cm3)

沸點(℃)

水溶性

2-羥基-4-苯基丁酸

180

1.219

357

微溶

乙醇

46

0.789

78.4

易溶

2-羥基-4-苯基丁酸乙酯

208

1.075

212

難溶

實驗步驟：

①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；

②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；

③分離、提純?nèi)i瓶中的粗產(chǎn)品，得到有機粗產(chǎn)品；

④精制產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現(xiàn)忘記加沸石該如何操作_______________________。

（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。

（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。

（4）在精制產(chǎn)品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2裝置中的錯誤有__________________________。

（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產(chǎn)率為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下：

下列分析正確的是

A. ①中采用蒸餾的方法精制粗鹽水

B. ②中陽極的主要電極反應：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

C. ③中制備漂白液的反應：Cl2 + OH- = Cl- + HClO

D. ②、③、④中均發(fā)生了氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含FeCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

(1)試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是________，t2～t3速率變化的主要原因是_____________。

(2)實驗②放出氫氣的量減少的原因是_____________。(用離子方程式表示)

(3)實驗③反應速率加快的主要原因是___________。

II、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應的化學方程式_______________。

(2)反應開始到10s，用X表示的反應速率是__________。

(3)下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是______。

a. 當X與Y的反應速率之比為1:1

b. 混合氣體中X的質(zhì)量分數(shù)保持不變

c. X、Y、Z的濃度之比為1:1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（ ）

A.MgOB.Al(OH)3C.NH4ClD.FeCl3

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