【題目】在允許加熱條件下，既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應放出氣體的物質(zhì)是

A.CuSO4B.MgOC.NH4HCO3D.Fe(OH)3

【答案】C

【解析】

A. CuSO4只能與氫氧化鈉反應生成藍色沉淀，A不合題意；

B. MgO只能與鹽酸反應，B不合題意；

C. NH4HCO3與鹽酸反應生成CO2氣體，與氫氧化鈉反應生成NH3，C符合題意；

D. Fe(OH)3只能與鹽酸反應，D不合題意。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于烴類的是

A.C2H4OB.C4H10C.NaHCO3D.C6H5NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為。放電時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質(zhì)熔化

B. 整個過程的能量轉(zhuǎn)化只涉及化學能轉(zhuǎn)化為電能

C. 放電時LiV3O8電極的反應為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充電時 Cl-移向LiV3O8電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用，回答下列問題：

(1)參照下圖 B、F 元素的位置，依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，用小黑點標出 C、N、O 三 種元素的相對位置。

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構如圖(a)所示，則碳原子的雜化軌道類型為_________________ 。

(3)二鹵化鉛 PbX2 的熔點如圖(b)所示，可推斷：依 F、Cl、Br、I 次序，PbX2 中的化學鍵 的離子性_____( 填“增 強”、“ 不變”或“減弱”， 下 同 )， 共價性_____。

(4)NH3 和 F2 在 Cu 催化下可發(fā)生反應 4NH3+3F2 NF3+3NH4F，化學方程式中的 5 種物質(zhì)所屬的晶體 類型有_____(填序號)。寫出基態(tài)銅原子的價電子排布式_____。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3 與一定量水形成(H2O)2·BF3 晶體 Q，Q 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為 R：晶體 R 中含有的化學鍵包 括_____。

(6)水楊酸第一級電離形成離子，相同溫度下，水楊酸的 Ka2____________________________苯酚

()的 Ka(填“>”“ =”或“<”)，其原因是______________。

(7)碳的另一種單質(zhì) C60 可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結(jié)構如圖(c)所示，K 位于立方體的棱上和 立方體的內(nèi)部，此化合物的化學式為____________；其晶胞參數(shù)為 1.4 nm，阿伏加德羅常數(shù)用 NA 表 示，則晶體的密度為________________g·cm-3。(只需列出式子)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：

下列說法不正確的是

A. 爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O

B. 氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C. 向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中提供的部分短周期元素原子半徑及主要化合價的信息，回答下列問題

元素代號

A

B

C

D

E

F

G

原子半徑/nm

0.186

0.160

0.143

0.112

0.104

0.099

0.066

主要化合價

+1

＋2

＋3

＋2

＋6、－2

+7、-1

－2

（1）A在元素周期表中位置是____。

（2）B的離子結(jié)構示意圖：_____，

（3）C單質(zhì)與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：____。

（4）元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是：____ (寫化學式)。

（5）A元素與F元素形成的化合物的電子式 _____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X應選擇________（選填“氫氧化鈉溶液”、“鹽酸”），反應①過濾后所得沉淀為__ ；反應①的離子方程式_____；

（2）反應②中Y是_____(寫化學式)；

（3）寫出由Al(OH)3加熱為Al2O3的反應方程式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探宄固體X(僅含兩種常見短周期元素)的組成和性質(zhì),設計并完成如下實驗:

己知:氣體A是一種純凈物,在標準狀況下的密度為1.429g/L；固體B是光導纖維的主要成分。請回答:

(1)氣體A分子的電子式_______,白色沉淀D的化學式_______。

(2)固體X與稀硫酸反應的離子方程式是_______。

(3)己知NH3與氣體A在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素,摩爾質(zhì)量為140g/ mol)和H2,寫 出該反應 的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)X由三種非金屬元素組成，有毒性，結(jié)構與二氧化碳相似，存在如下轉(zhuǎn)化：

（1）白色沉淀Ⅱ的化學式_________________，物質(zhì)X的分子式_____________

（2）氣體Ⅲ與氯水反應的離子方程式：_______________________________________________

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