Question

【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為。放電時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是

A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化

B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能

C. 放電時LiV3O8電極的反應為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8

D. 充電時 Cl-移向LiV3O8電極

Answer 1

【答案】B

【解析】

本題考查電化學的相關知識。放電反應屬于原電池，充電反應屬于電解池，根據(jù)原電池和電解池的工作原理進行分析判斷。由已知放電反應為原理知道鋰合金一端做負極，LiV3O8做正極，發(fā)生還原反應，電極反應方程式為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8；充電反應屬于電解池，LiV3O8電極做陽極，陰離子向陽極移動，整個反應過程中除了化學能和電能之間的相互轉化，還有一部分轉為熱能了。就此判斷每個選項即可。

A. 共晶鹽是優(yōu)良的傳熱儲能介質，其熔點較低，可利用鐵和氯酸鉀反應放出的熱量使其熔化，故A正確；B. 整個過程的能量轉化有化學能轉化為電能，還有化學能與熱能的轉化，故B錯誤；C. 放電時為原電池，LiV3O8電極做正極，其電極的反應式為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8，故C正確；D. 充電時為電解池， Cl-移向陽極LiV3O8電極移動，故D正確；答案：B。