【題目】正確掌握化學用語和化學基本要領是學好化學的基礎。下列有關表述中正確的一組是（ ）

A.過氧乙酸(CH3COOOH)與烴基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同，互為同分異構體

B.16O與18O互為同位素：H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

C.SiH4、CH4、P4分子的空間構型為正四面體形；CO2、C2H2均為直線形分子

D.Ca2＋的結構示意圖為；NH4Cl的電子式為

【答案】C

【解析】

A．羥基乙酸中含-OH和-COOH，二者官能團不同，但分子式相同，結構不同互為同分異構體，故A錯誤；

B．同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，則H216O、D216O、H218O、D218O均為化合物水，不屬于同素異形體，故B錯誤；

C．P4為正四面體，而SiH4和CH4的中心原子為sp3雜化，且均沒有孤對電子，則SiH4和CH4結構為為正四面體型；CO2、C2H2中心原子均為sp雜化， CO2、C2H2均為直線型分子，故C正確；

D．Ca失去最外層2個電子變?yōu)?/span>Ca2+的結構示意圖為，NH4Cl的電子式為，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準的植物生長調(diào)節(jié)劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質(zhì)如下表所示：

分子式

C12H10ClN3O

結構簡式

外觀

白色結晶粉末

熔點

170～172℃

溶解性

易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內(nèi)界結構對稱，請在圖a和圖b中用元素符號標出氯原子的位置___、___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知該反應4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反應速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關系是

A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）

C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應：

(1)Mn2＋的基態(tài)電子排布式為____。

(2)氯化亞砜（SOCl2）是有機合成中重要的氯化劑，與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學式為____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點（117.9 ℃）比乙醛的沸點（20.8 ℃）高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞，Cu＋的配位數(shù)是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法中，錯誤的是（ ）

A.NH4H是一種離子晶體，其中氫離子的核外電子排布與氦原子相同

B.在石墨晶體中，碳原子與共價鍵的個數(shù)比為2:3

C.三種氫化物的沸點高低：HBr＞HCl＞HF

D.甲基的電子式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。

（1）寫出四種元素的元素符號：

A________，B________，C________，D________。

（2）寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式。

C_______________________________________________________________，

D_______________________________________________________________。

（3）寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應的化學方程式____________________________________________。

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì)________，氫化物__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+H2O，下列關于該電池工作時的說法正確的是（ ）

A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成

B. 甲池中負極反應為N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小

D. 當甲池中消耗0.1molN2H4時，乙池中理論上最多產(chǎn)生6.4g固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。

（1）如圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。

在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式___。

（2）焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應，測得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：

①A、B、C、D四點對應的狀態(tài)中，達到平衡狀態(tài)的有___(填字母)。

②該反應的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)

③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___。

A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑

（3）用氨水吸收SO2。25℃時2.0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α＝___(α＝×100%)。。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2×10-8)

（4）當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8。

寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題：

(1)元素④的原子結構示意圖為______.

(2)元素①單質(zhì)的電子式為______.

(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)______,它們的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______(填化學式).

(4)元素②的單質(zhì)在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應的化學方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案