【題目】乙醛能夠發(fā)生下列反應(yīng):

(1)Mn2的基態(tài)電子排布式為____

(2)氯化亞砜(SOCl2)是有機合成中重要的氯化劑,與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為____。

(3)CH3CHO分子中碳原子的軌道雜化類型是____。

(4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是____。

(5)不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____。

(6)如圖表示Cu2O的晶胞,Cu的配位數(shù)是____。

【答案】[Ar]3d5 SO32-ClO3- sp3sp2 乙酸分子間存在氫鍵,乙醛分子間不存在氫鍵 2

【解析】

1)根據(jù)Mn的核外電子排布式判斷基態(tài)Mn2+的核外電子排布式;

2)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)(氫等輕原子不計在內(nèi))相同的分子、離子或原子團;

3)根據(jù)價層電子及孤對電子數(shù)進行判斷;

(4)乙酸分子間存在氫鍵,乙醛分子間不存在氫鍵;

(5) 根據(jù)配合物中配位鍵提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子等分析;

(6)根據(jù)均攤法進行計算。

1Mn的電子排布式為[Ar]3d54s2,則基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為[Ar]3d5;

2)等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)都相同的分子、離子或原子團;與SOCl2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式為SO32-ClO3-;

3CH3CHO中全部以單鍵連接C原子的價層電子對數(shù)為4,屬于sp3雜化,存在C=O中的C原子的價層電子對數(shù)為3,屬于sp2雜化,所以C原子有2中雜化類型;

答案為sp3sp2;

(4)乙酸的沸點(117.9 ℃)比乙醛的沸點(20.8 ℃)高的主要原因是乙酸分子間存在氫鍵,乙醛分子間不存在氫鍵;

(5) [Cu(OH)4]2配合物中,銅原子提供空軌道,OH-中氧原子提供孤電子對,Cu2+4OH-形成配位鍵,配位鍵由提供孤電子對的原子指向提供空軌道的原子,所以其表示方法為:;

(6)○12,4個。所以代表Cu原子,代表氧原子。一個Cu原子周圍有2O原子,所以其配位數(shù)為2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW是元素周期表前四周期中的常見元素,其相關(guān)信息如下表:

元素

相關(guān)信息

X

X原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2

Y

Y原子的最外層電子排布式為:nsnnpn+2

Z

Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的原子核

W

W有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色

1W位于元素周期表第_____周期第______族,其原子最外層有____個電子。

2X的活潑性比Y_____(”)XY的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是____(寫化學(xué)式)

3)寫出Z2Y2的電子式________________,XY2的結(jié)構(gòu)式__________________。

4)在X原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱______________。氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機陰離子,寫出其中一種分子與該無機陰離子反應(yīng)的離子方程式________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gH=-92.4 kJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:

t/K

298

398

498

......

K/mol/L2

4.1×106

K1

K2

......

完成下列問題:

①比較K1K2的大�。�K1_______K2(填“>”“=”“<”);

②在恒溫恒壓下判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號);

A 2vH2)(正)=3vNH3)(逆)

B 2vN2)(正)=vH2)(逆)

C 容器內(nèi)壓強保持不變

D 混合氣體的密度保持不變

2)工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學(xué)方程式為:2NH3g+CO2gCONH22s+H2Ol)。在T℃,體積為4L的密閉容器中,通入6molNH33molCO2,反應(yīng)達到平衡時,cNH3=0.5mol·L1,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變,再向體積可變的容器中充入3molNH3,則此時反應(yīng)的v_______v(填“>”“<”“=”)。

3)在強酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_______。

②電解時,生成乙烯的電極反應(yīng)式是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強大的抑制淋巴細胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:

+HCl

下列敘述正確的是

A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個手性碳原子

B.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)

D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制備高效水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

已知K2FeO4具有下列性質(zhì):可溶于水,微溶于濃KOH溶液;0℃5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定,在Fe(OH)3Fe3催化下發(fā)生分解;在弱堿性至酸性條件下,能與水反應(yīng)生成O2Fe(OH)3(或Fe3)。

(1)裝置A用于制取氯氣,其中使用恒壓漏斗的原因是____。

(2)為防止裝置CK2FeO4分解,可以采取的措施是________

(3)裝置C中生成K2FeO4反應(yīng)的離子方程式為____。

(4)用一定量的K2FeO4處理飲用水,測得產(chǎn)生O2的體積隨時間的變化曲線如圖所示。t1 st2 s內(nèi),O2的體積迅速增大的主要原因是____

(5)驗證酸性條件下氧化性FeO42-Cl2的實驗方案為:取少量K2FeO4固體于試管中,____。(實驗中須使用的的試劑和用品有:濃鹽酸,NaOH溶液、淀粉KI試紙、棉花)

(6)根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出:氧化性Cl2FeO42-,而第(5)小題實驗表明,Cl2FeO42-的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A.對于2HIgH2g+ I2g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

B.合成氨反應(yīng)中為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C.實驗室配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體加入到少量的濃鹽酸中再加水稀釋

D.用飽和食鹽水可以去除Cl2中的HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本要領(lǐng)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的一組是(

A.過氧乙酸(CH3COOOH)與烴基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團相同,互為同分異構(gòu)體

B.16O18O互為同位素:H216OD216OH218O、D218O互為同素異形體

C.SiH4CH4、P4分子的空間構(gòu)型為正四面體形;CO2、C2H2均為直線形分子

D.Ca2的結(jié)構(gòu)示意圖為NH4Cl的電子式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】法國一家公司研發(fā)出一種比鋰電池成本更低、壽命更長、充電速度更快的鈉離子電池,該電池的負極材料為Na2Co2TeO6(制備原料為Na2CO3Co3O4TeO2),電解液為NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列問題:

(1)C、O、Cl三種元素電負性由大到小的順序為________________________

(2)基態(tài)Na原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為______,Te屬于元素周期表中______區(qū)元素,其基態(tài)原子的價電子排布式為______________________

(3)CO32-的空間構(gòu)型為___________________,碳酸丙烯酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

其中碳原子的雜化軌道類型為____________,1mol碳酸丙烯酯中σ鍵的數(shù)目為_________________。

(4)NaO形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞中O的配位數(shù)為____________,該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則NaO之間的最短距離為____________cm(用含有ρ、NA的代數(shù)式表示)。

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【題目】CO2催化加氫制甲醇,是極具前景的溫室氣體資源化研究領(lǐng)域。在某CO催化加氫制甲醇的反應(yīng)體系中,發(fā)生的主要反應(yīng)有:

i.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.4kJ·mol-1

ⅱ.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

ⅲ.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3

1)△H3________ kJ·mol-1

25MPa時,往某密閉容器中按投料比nH2):nCO2)=31充入H2CO2。反應(yīng)達到平衡時,測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①體系中CO2的物質(zhì)的量分數(shù)受溫度的影響不大,原因是____

250℃時,反應(yīng)ii的平衡常數(shù)____1(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施中,無法提高甲醇產(chǎn)率的是____(填標號)。

A 加入適量CO B 增大壓強 C 循環(huán)利用原料氣 D 升高溫度

④如圖中X、Y分別代表____(填化學(xué)式)。

3)反應(yīng)i可能的反應(yīng)歷程如下圖所示。

注:方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目、微粒的相對總能量(括號里的數(shù)字或字母,單位:eV)。其中,TS表示過渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中,生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為____

②相對總能量E=____(計算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知:leV=1.6×10-22kJ

4)用電解法也可實現(xiàn)CO2加氫制甲醇(稀硫酸作電解質(zhì)溶液)。電解時,往電解池的____極通入氫氣,陰極上的電極反應(yīng)為____。

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