在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升,SO­4­2-摩爾濃度為0.3摩/升,則K+的物質的量濃度為( )摩/升.

A.0.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015-2016學年河北省高二上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)(1)今有2H2+O2 2H2O反應,構成燃料電池,則負極通入的應是 ,正極通的應是 。電極反應式為正極: ;負極: ;

(2)若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質,則電極反應式為

正極: ;負極: ;

(1)和(2)的電解質不同,反應后,其溶液的pH各有什么變化?

(3)若把H2改為CH4,用KOH溶液作電解質溶液,則負極的電極反應式為 。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖南省衡陽市高三上學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質,為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下:

已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如下圖所示:

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為 。

(2)熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋) 。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在

(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g) △H=+532.36kJ·mol—1

Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g) △H=+473.63kJ·mol—1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式 。

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行 ,其理由是

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省雙鴨山市高三上第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在離子濃度都為0.1 mol/L下列溶液中,加入(或通入)某物質后,發(fā)生反應先后順序正確是

A.在含F(xiàn)e3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入鋅粉:Cu 2+、 Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣:I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液:OH-、AlO2-、SO32-

D.在含F(xiàn)e 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐漸加入燒堿溶液:Fe3+、NH4+、H+

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷(解析版) 題型:計算題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液(密度為1.2g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.1000mol.

(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為

(2)所得溶液中Cl﹣的物質的量為 mol.

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2):n(H2)=

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一入學摸底化學試卷(解析版) 題型:選擇題

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.16g CH4與18 g NH4+ 所含質子數(shù)相等

B.0.5mol FeCl3滴入沸水可制備膠體粒子0.5 NA

C.將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下,其體積為約22.4L

D.7.8 g Na2O2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高一9月檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應類型中一定屬于氧化還原反應的是

A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二9月檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質屬于天然高分子化合物的是

A.淀粉 B.油脂 C.聚乙烯 D.硝酸纖維

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科目:高中化學 來源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)

Ⅰ.甲學生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應進行實驗探究。向A中通入氯氣至過量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。

(1)B中反應的離子方程式是

(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學進行如下實驗.取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在________

(3)資料顯示:SCN -的電子式為 .甲同學猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了,他進行了如下研究.

①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN﹣中被氧化的元素是

②甲同學通過實驗證明了SCN﹣中氮元素轉化為NO3﹣,已知SCN﹣中碳元素沒有被氧化,若SCN﹣與Cl2反應生成1mol CO2,則轉移電子的物質的量是 mol.

Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過噴灑氧化劑雙氧水的方式來處理,以減輕污染。

(1)寫出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣,同時放出NH3,該反應的離子方程式:_______

(2)Cu2+可作為雙氧水氧化CN﹣中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對雙氧水氧化CN﹣是否起催化作用,請你完成下實驗方案。填寫實驗步驟、實驗現(xiàn)象和結論(己知:CN﹣濃度可用離子色譜儀測定)

步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,________________________________

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現(xiàn)象與結論:

若____________________________

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若____________________________

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