(16分)
Ⅰ.甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。向A中通入氯氣至過(guò)量,觀察A中,發(fā)現(xiàn)溶液先呈紅色,然后變?yōu)辄S色。
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在________ .
(3)資料顯示:SCN -的電子式為 .甲同學(xué)猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了,他進(jìn)行了如下研究.
①取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN﹣中被氧化的元素是 .
②甲同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明了SCN﹣中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3﹣,已知SCN﹣中碳元素沒(méi)有被氧化,若SCN﹣與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故現(xiàn)場(chǎng)有700噸左右氰化鈉,氰化鈉劇毒。有少量因爆炸沖擊發(fā)生泄漏。這些泄露的氰化鈉可通過(guò)噴灑氧化劑雙氧水的方式來(lái)處理,以減輕污染。
(1)寫(xiě)出NaCN的電子式__________,偏堿性條件下,氰化鈉溶液的CN﹣被雙氧水氧化為HCO3﹣,同時(shí)放出NH3,該反應(yīng)的離子方程式:_______ 。
(2)Cu2+可作為雙氧水氧化CN﹣中的催化劑。某興趣小組要探究Cu2+對(duì)雙氧水氧化CN﹣是否起催化作用,請(qǐng)你完成下實(shí)驗(yàn)方案。填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(己知:CN﹣濃度可用離子色譜儀測(cè)定)
步驟:分別取等體積、等濃度的含氰廢水于甲、乙兩支試管中,________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________ | 現(xiàn)象與結(jié)論: 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ ____________________ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年吉林省高一入學(xué)摸底化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在某K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,F(xiàn)e3+摩爾濃度為0.1摩/升,SO42-摩爾濃度為0.3摩/升,則K+的物質(zhì)的量濃度為( )摩/升.
A.0.6 B.0.3 C.0.2 D.0.15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆四川省高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol,這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為
A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆江西省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.相對(duì)于途徑①,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
D.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆貴州省遵義市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,如CO 和H2可以合成甲醇,CO2 和NH3可以合成尿素。(共計(jì)12分)
Ⅰ.若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1︰2充入CO和H2,發(fā)生反應(yīng):
CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)得平衡時(shí)CO得轉(zhuǎn)化率隨溫度變化及壓強(qiáng)的變化如圖所示:p2、195℃時(shí),n(H2)隨時(shí)間的變化如表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
(1)p2、195℃時(shí),0~1min內(nèi),υ(H2)= mol/(L·min)。
(2)你認(rèn)為p1 p2 ; p2、195℃時(shí),B點(diǎn),υ(正) υ(逆)。(填“﹤”“﹥”或“=”)
(3)p2、195℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為 ;
Ⅱ.NH3(g)與CO2(g)經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
(1)NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為 。
(2)工業(yè)上合成尿素時(shí),既能加快反應(yīng)速率,又能提高原料利用率的措施有 (填序號(hào))
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.將尿素及時(shí)分離出去 D.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆廣東省等六校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
分子式為C4 H8 O2能與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有(不含順?lè)串悩?gòu))
A.6種 B.5種 C.4種 D.3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二上化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述或表示方法正確的是
A.四種元素位于同一周期 B.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ
C.離子的氧化性aW3+> bX+ D.a(chǎn)+3<c-2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年北大附中河南分校高二上9月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)在室溫下可放出熱量,則該反應(yīng)的△H<0
B.常溫下濃硫酸與鋁不反應(yīng),可用鋁槽車運(yùn)輸
C.二氧化碳的電子式:
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體,CO32﹣水解程度減小,溶液的pH減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年遼寧師大附屬中學(xué)高二10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(14分)(1)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1,平衡常數(shù)為K1;
反應(yīng)Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2,平衡常數(shù)為K2;在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表:
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H,平衡常數(shù)為K,則△H= (用△H1和△H2表示),K= (用K1和K2表示),且由上述計(jì)算可知,反應(yīng)CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
②能判斷CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (填序號(hào))。
A.容器中壓強(qiáng)不
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)= v逆(H2O
D.c(CO)= c(CO2)
(2)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0,CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ;若鐵粉足量,CO2的起始濃度為2.0 mol·L-1,則平衡時(shí)CO2的濃度為_(kāi)___________mol·L-1。
②下列措施中能使平衡時(shí)增大的是____________(填序號(hào))。
A.升高溫度
B.增大壓強(qiáng)
C.充入一定量的CO2
D.再加入一定量鐵粉
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