8．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）2：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

分析 A．氫氧化鋇過量，反應生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸根離子和水；
B．電荷不守恒；
C．二者反應生成碳酸鈣和水；
D．不符合反應客觀事實，堿性環(huán)境下不能生成氫離子．

解答 解：A．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液，離子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正確；
B．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；
C．碳酸氫鈣與少量澄清石灰水反應，離子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）2，離子方程式：2ClO-+Fe（OH）2+2OH-═FeO42-+3Cl-+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片（在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳）作為傳導體．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應為Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）下列說法不正確的是（　�。�
A．當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等
B．該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應
C．當0.1mol Zn完全溶解時，電池外電路轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為1.204×1023
D．電池正極反應式為MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．標準狀況下6.72L的H2和CO的混合氣體質(zhì)量為2.16g，則H2和CO的體積比為4：1，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為7.2，CO的質(zhì)量分數(shù)為77.8%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．火電中煤的脫硫是一個必要環(huán)節(jié)，它所起的主要作用是防止 （　　）
①光化學煙霧的形成  ②酸雨加劇   ③臭氧空洞擴大  ④溫室效應  ⑤白色污染．
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．關于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（　�。�
A．都是含氧酸B．都是一元酸
C．都易揮發(fā)D．都能發(fā)生中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)向一密閉容器中充人物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+C02（ g）?12CO（g）+2H2 （g）△H，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．1000℃，P3條件下，在Y點：v（正）＜v（逆）
C．P4＞P3＞P2＞Pl
D．1100℃，P4條件下該反應的平衡常數(shù)K=l.64（mol/L）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H2SO4．
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發(fā)生反應，當生成48g S時，生成NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達式為c（N2O）c2（H2O）；
Ⅱ.25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當溶液pH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]．

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