Question

13．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關(guān)系如圖，下列說法正確的是（　　）

• A． 鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3：2
• B． 鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3：2
• C． 鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2：3
• D． 鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時間之比為3：2

Answer 1

分析 A．硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Mg、Al物質(zhì)的量；
B．再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量之比；
C．摩爾質(zhì)量之比等于相對原子質(zhì)量之比；
D．Mg與鹽酸反應(yīng)速率更快．

解答 解：硫酸過量，Mg、Al完全反應(yīng)，由圖可知生成氫氣體積相同，則氫氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg的物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{2}$=1mol、Al物質(zhì)的量為$\frac{1mol×2}{3}$=$\frac{2}{3}$mol．
A．Mg、Al的物質(zhì)的量之比為1mol：$\frac{2}{3}$mol=3：2，故A正確；
B．Mg、Al的質(zhì)量之比為1mol×24g/mol：$\frac{2}{3}$mol×27g/mol=4：3，故B錯誤；
C．Mg、Al的摩爾質(zhì)量之比為24g/mol：27g/mol=8：9，故C錯誤；
D．金屬性Mg＞Al，故Mg與鹽酸反應(yīng)速率更快，則鎂粉和鋁粉反應(yīng)完所需時間之比為2：3，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題以化學(xué)反應(yīng)圖象形式，考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率等，關(guān)鍵是明確金屬完全反應(yīng)且生成氫氣的體積相等，注意利用守恒法與賦值法解答．