如圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，單質(zhì)Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)，單質(zhì)Ⅱ?yàn)橹髯逶貙?duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)．請(qǐng)回答：

（1）氧化物A的化學(xué)式：
 
．單質(zhì)Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）向鹽甲的水溶液中通入過(guò)量的CO2，觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用做
 
（寫一種即可）．
（4）鹽乙的溶液呈現(xiàn)
 
（填“酸性”或“堿性”或“中性”）．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，則A為SiO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2SiO3、氧化物C為H2O．非金屬性單質(zhì)Ⅰ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與非金屬單質(zhì)Ⅲ，故Ⅰ為Si、Ⅲ為H2，單質(zhì)Ⅱ也能與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣，故Ⅱ?yàn)锳l、乙為NaAlO2，可推知B為Al2O3，據(jù)此解答．
解答： 解：氧化物A是光導(dǎo)纖維的基本原料，則A為SiO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知甲為Na2SiO3、氧化物C為H2O．非金屬性單質(zhì)Ⅰ與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到硅酸鈉與非金屬單質(zhì)Ⅲ，故Ⅰ為Si、Ⅲ為H2，單質(zhì)Ⅱ也能與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成氫氣，故Ⅱ?yàn)锳l、乙為NaAlO2，可推知B為Al2O3，
（1）由上述分析可知，氧化物A為SiO2，單質(zhì)Ⅱ與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：SiO2；2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）向Na2SiO3的水溶液中通入過(guò)量的CO2，發(fā)生反應(yīng)Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3，有白色膠狀沉淀生成，
故答案為：有白色膠狀沉淀生成；
（3）單質(zhì)Si的用途非常廣泛，如用做半導(dǎo)體材料等，
故答案為：半導(dǎo)體材料；
（4）NaAlO2溶液中AlO2-離子水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，破壞水的電離平衡，溶液呈堿性，
故答案為：堿性．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Si、Al單質(zhì)化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，合理的是（　�。�
A、
比較不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
B、 
 比較鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性
C、
鐵制品表面鍍鋅
D、
比較NaCl和NaBr的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）S是非金屬性比較強(qiáng)的元素，S與O2反應(yīng)的能量變化如圖1所示．請(qǐng)寫出S與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室在用NaOH溶液吸收SO2的過(guò)程中，往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液，溶液pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表所示：
    n（SO32-）：n（HSO3-） 91：9 1：1 9：91
pH 8.2 7.2 6.2
當(dāng)吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：11時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
（填字母）．
A．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）某化學(xué)小組進(jìn)行Na2SO3 的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究如圖2所示．圖中a、b、c三個(gè)試管紅分別盛有相同的Na2SO3 溶液，分別向其中滴加三種不同溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：①a中溴水褪色，證明Na2SO3具有
 
性．②b中產(chǎn)生淡黃色沉淀，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．③c中先滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去，應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語(yǔ)及簡(jiǎn)單文字表述）
 
．

（4）硫酸是重要的化工原料，用稀H2SO4做電解液的鉛蓄電池其構(gòu)造如圖3所示．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
放電
充電
2PbSO4（s）+2H2O（l），下列說(shuō)法不正確的是
 
．
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+2e-═PbSO4（s）+2H2O（l）
B．充電時(shí)，應(yīng)將外接直流電源的正極與鉛蓄電池的接線柱A相接
C．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源精煉粗銅時(shí)，與接線柱B相連的電極上得到精銅
D．鉛蓄電池做電源電解Na2SO4溶液時(shí)，當(dāng)有2mol O2產(chǎn)生時(shí)，消耗8mol H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑，CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式
 
．CaCN2中陰離子為CN
 
2-
2
，與CN
 
2-
2
互為等電子體的分子有N2O和
 
（填化學(xué)式），由此可以推知CN
 
2-
2
的空間構(gòu)型為
 
．
（2）尿素分子中C原子采取
 
雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò)
 
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
A、共價(jià)鍵          B、離子鍵          C、分子間氫鍵
（4）CaO晶胞如右圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
 
．已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個(gè)鈣離子之間的距離
 
（列出計(jì)算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3 401kJ?mol-1、NaCl 786kJ?mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到1mol?L-1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則：
（1）金屬鋁的質(zhì)量為
 
g
（2）a的取值范圍是
 
 ml．
（3）n（Mg）/n（Al）的最大值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列框圖甲所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)．氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E，A是強(qiáng)堿，D的焰色為紫色 （部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）寫出工業(yè)制備B的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出常溫下，A與丁反應(yīng)的離子方程式
 
；
（3）圖乙裝置為用排空氣法收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置
Ⅰ．當(dāng)從M端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有
 
；
Ⅱ．當(dāng)從N端通入氣體時(shí)，可收集的氣體有
 
； （填數(shù)字編號(hào)）
①氣體乙        ②氣體丙       ③氣體丁        ④氣體B        ⑤氣體C
（4）E中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
；
（5）A中所含陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法為（包括實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際中可以設(shè)計(jì)成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
 
，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
B、0.1 mol C4H10分子中一定存在1.3NA對(duì)共用電子對(duì)
C、炭與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4NA時(shí)，生成了22.4L氣體
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與2.24LO2混合后，所含分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向200mL 某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應(yīng)后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向上述所得溶液中，逐滴滴加2mol?L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（2）B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
．

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