Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有3N_A個(gè)碳碳單鍵
• B、0.1 mol C₄H₁₀分子中一定存在1.3N_A對(duì)共用電子對(duì)
• C、炭與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為4N_A時(shí)，生成了22.4L氣體
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與2.24LO₂混合后，所含分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、78g苯的物質(zhì)的量為1mol，苯分子中的碳碳鍵為介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特鍵，不存在碳碳單鍵；
B、C₄H₁₀為丁烷，丁烷分子中含有10個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)、3個(gè)碳碳共用電子對(duì)，總共含有13個(gè)共用電子對(duì)；
C、沒(méi)有告訴是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氣體的體積；
D、一氧化氮與氧氣混合會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，所以混合后氣體的物質(zhì)的量減小，分子數(shù)目減小．

解答： 解：A、苯分子中的碳碳鍵為一種獨(dú)特鍵，不存在碳碳單鍵，故A錯(cuò)誤；
B、0.1 mol C₄H₁₀分子中含有1mol碳?xì)滏I、0.3mol碳碳鍵，總共含有1.3mol共用電子對(duì)，存在1.3N_A對(duì)共用電子對(duì)，故B正確；
C、不是標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算生成氣體的體積，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol一氧化氮與0.1mol氧氣混合，由于二者發(fā)生反應(yīng)，所以混合后的氣體物質(zhì)的量小于0.2mol，所含分子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意認(rèn)真審題．