Question

【題目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：____________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃時(shí) H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh具體數(shù)值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關(guān)系為_(kāi)__________, a與b的關(guān)系為_(kāi)_____________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃時(shí),將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

Answer 1

【答案】（1）①c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－） ②小

（2）10－13 （3）Kh=5.6×10-10

（4）小于、大于（5） b·10-7/（a-b）

【解析】

試題分析：Ⅰ．（1）①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)圖像可知A2－濃度大于H2A濃度，這說(shuō)明HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na＋）>c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（OH－）。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，HA－的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，所以其溶液中水的電離程度比純水小。

（2）若H2A為硫酸：t℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則氫氧化鈉溶液中氫氧根的濃度是0.01mol/L，所以該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝10－11×0.01＝10－13。

Ⅱ（3）醋酸鈉水解的平衡常數(shù)Kh＝＝5.6×10-10；

（4）稀釋促進(jìn)水解，即醋酸根濃度越小水解程度越大，則a＞b；醋酸鈉的濃度越小，堿性越弱，pH越小，則m＜n；

Ⅲ.（5）25 ℃時(shí)，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.5bmol/L，溶液中一水合氨的濃度為0.5（a－b）mol/L，則用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為＝b·10-7/（a-b）。