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【題目】下列選項中，符合右圖所示關系的是（ ）

A. 一定狀況下，氣體摩爾體積（Y）與該氣體的物質的量（X）的關系

B. 在光照情況下，一定體積的飽和氯水的pH（Y）隨時間（X）的關系

C. 100℃，1個大氣壓下，按體積比1∶1混合的CO2和H2O(g)混合氣通過足量Na2O2粉末，固體增加的質量（Y）與混合氣體積（X）的關系

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量,生成Al(OH)3 的物質的量（Y）與消耗NaOH的物質的量（X）的關系

【答案】C

【解析】A．氣體狀況確定，氣體摩爾體積為定值，與氣體的物質的量無關，不符合圖中關系，故A錯誤；B．氯水中次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，氯化氫溶于水得到鹽酸，酸性增強，pH減小，不符合圖中關系，故B錯誤；C．依據2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，過氧化鈉通入二氧化碳和水，固體增重質量與水、二氧化碳質量成正比，符合圖中關系，故C正確；D．氯化鋁與氫氧化鈉反應先生成氫氧化鋁沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉氫氧化鋁沉淀與氫氧化鈉反應，沉淀逐漸溶解，所以沉淀質量先增大后減小，與圖中關系不符，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是

A．4，4，3-三甲基己烷 B．2-甲基-4-乙基戊烷

C．3-甲基-2-戊炔 D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋白質發(fā)生的下列過程中，可逆的是（ ）

A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】

(1)元素的第一電離能：Al________Si(填“>”或“<”)。

(2)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為____________。

(3)硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現這種變化關系的原因是________________________。

(4)硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示：

①在Xm－中，硼原子軌道的雜化類型有________；配位鍵存在于________原子之間(填原子的數字標號)；m＝________(填數字)。

②硼砂晶體由Na＋、Xm－和H2O構成，它們之間存在的作用力有________ (填序號)。

A離子鍵 B共價鍵 C金屬鍵 D范德華力 E氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。

⑴ Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式是________________________，氧化劑與還原劑的物質的量之比是____________________；

⑵ Ⅱ中反應的離子方程式是_________________________；

⑶ 裝置Ⅲ中陽極的反應是_________________________；

⑷ ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O

① 該反應中鹽酸的作用是__________；② 寫出實驗室制氯氣的離子方程式______________；說明上述兩反應中鹽酸作用不同的原因___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，只能用排水法收集的是

A. O2 B. H2 C. HCl D. NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有FeCl3溶液的試管中滴入下列哪種物質，溶液將呈紅色

A. NH4Cl溶液 B. 稀H2SO4 C. KSCN溶液 D. 氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中屬于人體生命活動必需微量元素的是

A. H B. O C. Fe D. Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據圖示填空：

當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：____________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水____________（填“大”、“小”或“相等”）。

（2）若H2A為硫酸：t℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數KW＝____________。

Ⅱ.已知:在25 ℃時 H2OH++OH- KW=10-14

CH3COOHH++CH3COO- Ka=1.8×10-5

（3）醋酸鈉水解的平衡常數Kh具體數值=________________,

（4）0.5 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a,1 mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系為___________, a與b的關系為______________。（填“大于”“小于”或“等于”）

Ⅲ.（5）25 ℃時,將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數為____________。

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