下列實驗中，金屬或固體可以完全溶解的是（　�。�
A、在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B、鍍鋅鐵皮加入足量的NaOH溶液中
C、1mol銅片與含2mol H2SO4的濃硫酸共熱
D、常溫下，1mol銅片投入含4mol HNO3的濃硝酸中
考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),鐵的化學性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A、二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，質(zhì)量和化學性質(zhì)不變；
B、鐵與NaOH溶液不反應；
C、銅與濃硫酸加熱反應反應隨反應進行變化為稀硫酸不與銅反應；
D、銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，濃硝酸變稀后繼續(xù)反應生成硝酸銅，一氧化氮和水．
解答： 解：A、MnO2作催化劑，反應前后保持不變，故A錯誤；
B、鐵與NaOH溶液不反應，故B錯誤；
C、1 mol銅片與含2 mol H2SO4的濃硫酸共熱理論上恰好完全反應，但隨著反應的進行硫酸變稀，反應不再進行，故C錯誤；
D、常溫下1 mol銅片投人含4 mol HNO3的濃硝酸中，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，濃硝酸變稀后繼續(xù)反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水，銅全部溶解，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了金屬性質(zhì)的分析判斷，主要是濃度變化，反應進行程度的分析應用，掌握反應條件，反應定量關系和反應實質(zhì)是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗題：“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學反應方程式是
 
．
②試管b中盛放的試劑是
 
溶液，試管b中的導管不伸入液面下的原因是
 
．試管b中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
③生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）
 
．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應的速率與逆反應的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g
B、在熔融狀態(tài)下，lmol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)為2NA
C、5.6 g鐵粉在2.24L（標準狀況）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA
D、78g Na2O2固體與H2O完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．某化學課外小組設計如圖甲流程，以該礦樣為原料生產(chǎn)CuCl2?2H2O晶體．

（1）在焙燒過程產(chǎn)生的尾氣中，有一種是主要的大氣污染物．若在實驗室中以堿液吸收處理之，圖乙裝置可行的是
 
（填字母）．
（2）步驟②酸浸過程中，需要用到3mol?L-1，的鹽酸100mL，配制該鹽酸溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有
 
；
（3）步驟④中，加入的X物質(zhì)可以是
 
，作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu2+、Ba2+、
SO
2-
4
、N
O
-
3
、I-、S2-、H+、K+等離子中兩種或多種，做如下實驗：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na2SO3溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO3溶液無沉淀生成．
（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是
 
，一定不含有的離子是
 
，可能含有的離子是
 
；
（2）有關反應①的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列實驗內(nèi)容得出的結論正確的是（　�。�
選項實驗內(nèi)容結論
A某氣體的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍該氣體一定是NH3
B某氣體能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪成無色該氣體一定是SO2
C某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液一定含有CO32-
D某物質(zhì)的水溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中至少含有SO42-、SO32-中的一種
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素電子構型為[Xe]4f46s2，其應在（　�。�
A、s區(qū)B、p區(qū)C、d區(qū)D、f區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法正確的是（　�。�
A、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體質(zhì)量為72g
B、若向該溶液中加入過量的稀H2SO4，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色
C、若向該溶液中加入過量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不顯血紅色
D、該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以如圖所示框圖進行反應．下列說法中正確的是（　�。�
A、A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物
B、A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿
C、如果E溶液是一種強酸，則E溶液為硫酸
D、A、B、C三種元素中有一種金屬且為B

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