Question

實驗題：“酒是陳的香”的原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯．實驗室用如圖所示裝置制取乙酸乙酯．
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

．
②試管b中盛放的試劑是

 

溶液，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是

 

．試管b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
③生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）

 

．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

Answer 1

考點：乙酸乙酯的制取

專題：實驗題

分析：（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，該反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，且為可逆反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；導(dǎo)管伸入液面以下會發(fā)生倒吸；試管b中碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；
（3）當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆反應(yīng)速率等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化．

解答： 解：（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時該反應(yīng)可逆，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O，
故答案為：CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸，便于聞乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；
試管b中的導(dǎo)管伸入液面下會發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以試管b不能伸入液面以下；
強(qiáng)酸制弱酸，書寫離子方程式時，乙酸是弱酸用化學(xué)式，方程式為CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸；CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O；
（3）①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故①錯誤；
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯表示正反應(yīng)速率，生成1mol乙酸表示逆反應(yīng)速率，等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明到達(dá)平衡，故②正確；
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，都表示正反應(yīng)速率，不能說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明到達(dá)平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，故⑤正確，
故答案為：②④⑤．

點評：本題考查乙酸乙酯的制備、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，是一道實驗綜合題，知識點較多，難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制備方法及反應(yīng)原理，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法，試題考查了學(xué)生分析問題的能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/div>